关于原子结构的叙述中：
①所有原子核均由质子和中子构成；
②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；
③稀有气体元素，其基态原子最外层都是8个电子；
④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。
其中正确的是
A．①② B．②③ C．只有② D．只有④
下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是
A．CCl4、SiCl4、SiH4 B．H2S、NF3、CH4
C．BCl3、CH2===CHCl、环已烷 D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH
下列叙述正确的是
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定
C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体
D．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′
下列有关金属晶体判断正确的是
A．简单立方、配位数6、空间利用率68%
B．钾型、配位数6、空间利用率68%
C．镁型、配位数8、空间利用率74%
D．铜型、配位数12、空间利用率74%
下列有关化学用语表示正确的是
A．CO2分子比例模型：
B．S2－的结构示意图：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：
D．过氧化氢的电子式：H＋
H+
（14分，每空2分）有A、B、C、D 4种烃，各取0．01 mol充分燃烧后，B、C、D所产生的二氧化碳均为448 mL(标准状况)；A燃烧所得的二氧化碳是其他三者的3倍。在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，B可以转变为C或D，C可以转变为D；B或C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而A、D无此性质；在FeBr3存在时，A与溴发生取代反应。
试推断出4种烃的结构简式：
（1）A是_______________，B是______________，C是______________，D是________________。
（2）B→D的反应方程式：_____________________________________________。
（3）除去D中C的反应方程式：______________________________________。
（4）C发生加聚反应的方程式：________________________________________。
