现有如下各种说法，正确的是
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属元素的原子和非金属元素的原子化合均形成离子键
③离子键是阴、阳离子的相互吸引力
④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子中存在离子键
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程
A．①②⑤正确 B．都不正确
C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确
在金属晶体中，根据影响金属键的因素判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是
A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>Li
C．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al
下列说法正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物分子
D．只有非金属原子间才能形成共价键
X、Y是元素周期表ⅦA族中两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
关于原子结构的叙述中：
①所有原子核均由质子和中子构成；
②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；
③稀有气体元素，其基态原子最外层都是8个电子；
④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。
其中正确的是
A．①② B．②③ C．只有② D．只有④
下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是
A．CCl4、SiCl4、SiH4 B．H2S、NF3、CH4
C．BCl3、CH2===CHCl、环已烷 D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH
