有下列两组命题
A组 | B组 |
Ⅰ.H2O分子间存在氢键，H2S则无 | ①H2O比H2S稳定 |
Ⅱ.晶格能NaI比NaCl小 | ②NaCl比NaI熔点高 |
Ⅲ.晶体类型不同 | ③N2分子比磷的单质稳定 |
Ⅳ.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大 | ④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大 |
B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是
A．Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④
下列说法中正确的是
A．C60气化和I2升华克服的作用力相同
B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近
C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D．用作高温高硬度结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X＋、Y3＋、Z2－的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是
A．原子序数：Y＞X＞Z B．碱性：XOH＞Y(OH)3
C．单质的还原性：X＞Y D．离子半径：X＋＞Y3＋＞Z2－
第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子可能是
A．RO2- B．RO3- C．RO42－ D．RO4－
下列数据是对应物质的熔点，结合所学知识，有关的判断错误的是
Na2O | Na | AlF3 | AlCl3 | Al2O3 | BCl3 | CO2 | SiO2 |
920 ℃ | 97.8 ℃ | 1291 ℃ | 190 ℃ | 2073 ℃ | －107 ℃ | －57 ℃ | 1 723 ℃ |
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子稳定结构
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是
