Question

如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是。

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.071	0.099
主要化合价	＋2	＋3	＋6、－2	－1	－1

A．A、B简单离子半径大小关系为B^3＋＞A^2＋

B．D、E形成的简单离子的还原性：E^－＞D^－

C．气态氢化物的稳定性：HD＜H₂C

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H₂CO₄＞HEO₄

Answer

B

【解析】

试题分析：D和E只有—1价，原子半径D小于E，所以D是F，E是Cl。A只有＋2价，是第ⅡA族元素，原子半径大于E，则A是Mg，B只有＋3价，原子半径小于A，但大于E，则B是Al。C有—2价和＋6价，则C是S。A. 核外电子排布相同的微粒，离子半径随原子序数的增大而减小，则A、B简单离子半径大小关系为B3＋＜A2＋，A错误；B．非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，非金属性是F强于Cl，则D、E形成的简单离子的还原性：E－＞D－，B正确；C．非金属性F强于S，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：HD＞H2C，C错误；D．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性氯元素强于碳元素，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4＞HEO4，D错误，答案选B。

考点：考查元素周期律的应用