某氧原子的质量为a g,12C原子的质量为b g，且NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．氧元素的相对原子质量为12a/b
B．1 mol该原子质量为aNA g
C．x g该氧原子所含的电子数为8x/a
D．y g该氧原子的中子数一定为8y/a
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是
A．五种元素中，原子半径最大的是W
B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是。
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.071 | 0.099 |
主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋6、－2 | －1 | －1 |
A．A、B简单离子半径大小关系为B3＋＞A2＋
B．D、E形成的简单离子的还原性：E－＞D－
C．气态氢化物的稳定性：HD＜H2C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4＞HEO4
下列说法中正确的是
A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
B．ⅠA和ⅦA元素单质从上到下，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大
C．一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等
D．共价化合物溶于水过程中，共价键被破坏
有下列两组命题
A组 | B组 |
Ⅰ.H2O分子间存在氢键，H2S则无 | ①H2O比H2S稳定 |
Ⅱ.晶格能NaI比NaCl小 | ②NaCl比NaI熔点高 |
Ⅲ.晶体类型不同 | ③N2分子比磷的单质稳定 |
Ⅳ.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大 | ④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大 |
B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是
A．Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④
下列说法中正确的是
A．C60气化和I2升华克服的作用力相同
B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近
C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D．用作高温高硬度结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
