Question

(11分)下图是元素周期表的一部分

（1）写出元素⑩的基态原子的电子排布简化式________，外围电子排布图________________。指出它在周期表中的位置________。焊接钢轨时，常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，试写出其中一条反应的化学方程式_____________________________。

（2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的电子式________，推测该分子的空间构型为________。

（3）③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物，其中熔点最高的是________(写化合物的化学式)。如果在温度接近373 K时，根据M＝m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果总是比理论值高，其原因是___________________________________________。

（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________。

Answer

（1）[Ar]3d64s2；；第四周期第Ⅷ族；2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

（2）；平面三角形 （3）NaH；分子间存在氢键，H2O分子发生缔合

（4）2OH-+Be(OH)2＝BeO22-+2H2O

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、Be、C、N、O、Na、Al、Cl、Ti、Fe。

（1）铁的原子序数是26，则根据核外电子排布可知铁元素基态原子的电子排布简化式为[Ar]3d64s2；外围电子排布图为。铁在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。铝热反应可用来焊接钢轨，反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。

（2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物，该物质是甲醛。甲醛含有醛基，其电子式为。甲醛分子中中碳原子不存在孤对电子，含有碳氧双键，价层电子对数是3，其分子的空间构型为平面三角形。

（3）③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物，其中NaH形成的离子晶体，其余均是分子晶体，所以熔点最高的是NaH。由于水中存在氢键导致水分子发生缔合，因此导致其测量值偏大。

（4）元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，根据氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应方程式书写元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则氢氧化铍和氢氧化钠溶液反应生成偏铍酸钠和水，离子方程式为2OH-+Be(OH)2＝BeO22-+2H2O。

考点：考查元素周期表的结构、元素周期律、核外电子排布、空间构型、氢键应用等