Question

本题由两小题构成，共16分。

Ⅰ、(8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物对应水化物均能互相发生反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。

（1）A和E所形成化合物的电子式是__________。

（2）A、B、C、D四各元素的原子半径由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)。

（3）A和E形成的化合物的晶体中，每个阳离子周围与它最近且距离相等的阳离子共有_________个。

（4）已知A和E所形成化合物晶体的晶胞体积为1.6×10^－22 cm³，则A和E组成的离子化合物的密度为(结果保留一位小数)__________。

Ⅱ．(8分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有2对成对电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价

（1）元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d．Z原子的价电子数比T原子多

e．Z的最高价氧化物的水化物酸性强于T的最高价氧化物的水化物

f．Z的单质能与T的氢化物水溶液发生置换反应

（4）Z有多种常见含氧酸，酸性由强到弱的顺序是________________________。

Answer

Ⅰ、（1） （2）Na＞Al＞Cl＞F （3）12 （4）3.2g/cm3

Ⅱ．（1）6； （2） （3）bef （4）HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO

【解析】

试题分析：Ⅰ、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期， B、C、D的最高价氧化物对应水化物均能互相发生反应生成盐和水，则B一定是Na，C是Al，D是S或Cl。E和其他元素既不在同周期也不在同主族，所以E应该是Ca。A、D同主族，A和E可形成离子化合物，根据该化合物的晶胞结构图可知阴阳离子的个数之比是2：1，所以A是F，则D是Cl，形成的离子化合物是CaF2。

（1）A和E所形成化合物CaF2的电子式是。

（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为Na＞Al＞Cl＞F。

（3）根据氟化钙的晶胞结构可知，晶体中每个阳离子周围与它最近且距离相等的阳离子位于面心处，以顶点为中心共有12个。

（4）根据氟化钙的晶胞结构可知，晶胞中含有8个氟离子，则根据可知，该晶胞的密度＝知A和E所形成化合物晶体的晶胞体积为1.6×10－22 cm3。

Ⅱ．T元素M层上有2对成对电子，则T是S。X最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以X是C元素。Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y是N。Z元素最高正价是＋7价，因此Z是Cl。

（1）元素T的原子最外层有6个电子，则有6种不同运动状态的电子，元素X的一种同位素可测定文物年代，该同位素含有8个中子，则质量数为6+8=14，因此这种同位素的符号是。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，是铵根可知，其电子式为。

（3）S和Cl位于周期表相同周期，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则Cl元素非金属性较强，可根据氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸性强弱以及相互之间的置换反应进行判断，单质的状态、单质能否与氢氧化钠反应以及价电子数多少不能作为判断依据，答案选bef。

（4）含氧酸中羟基氢原子个数越少，酸性越强，即(OH)mROnZ中n值越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO。

考点：考查元素推断的应用