Question

(10分)有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D元素与B元素的质量比为7:8；E元素与B元素的质量比为1:1。试回答：

（1）写出D原子的电子排布式____________________。

（2）用电子式表示AE₂的形成过程________________________________________。

（3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：________(填写元素符号)。

（4）C的氢化物的VSEPR模型为________，中心原子C的轨道杂化类型为________。

（5）C的单质分子中π键的数目为________，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：________＞________(填写化学式)。

（6）由元素D组成的单质晶体中，与某个D原子距离最近的D原子有_____个；1molD的氧化物晶体中，含D-O键的数目____________。

Answer

（1）1s22s22p63s23p2 （2） （3）N

（4）正四面体型；sp3； （5）2；H2O；SiH4 （6）12；4NA

【解析】

试题分析：有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，p能级电子数不超过6，则A一定是第二周期元素，即A是C元素；B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s22s22p4，则B是O元素；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D元素与B元素的质量比为7:8；E元素与B元素的质量比为1:1，所以C是N，D是Si，E是S。

（1）D为Si元素，原子序数为14，根据核外电子排布规律可知基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。

（2）根据以上分析可知AE2为CS2，属于共价化合物，化合物中各原子最外层满足8电子稳定结构，则用电子式表示的形成过程为。

（3）由于N原子2p轨道为半充满状态，第一电离能较大，所以第一电离能N＞O。

（4），NH3中，N原子与H原子形成3个δ键，孤电子对数为，则氨气的VSEPR模型为正四面体形，N原子的杂化轨道类型为sp3杂化。

（5）C为N元素，形成的单质为N≡N，三键是由1个σ键和2个π键构成，则氮气分子中含有2个π键。由于O的非金属性大于Si，则稳定性：H2O＞SiH4。

（6）由元素D组成的单质硅晶体结构类似于金刚石，因此与某个Si原子距离最近的Si原子位于面心处，共计有12个；1mol二氧化硅晶体中，含D-O键的数目4NA。

考点：考查元素推断、核外电子排布、空间构型、电离能、共价键即晶胞计算