满分5 > 高中化学试题 >

(16分)氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。 (1)在铜催化作用下F2和过...

(16分)氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。

(1)在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3,其分子立体构型为_____________;NF3是_________键结合形成的___________分子(填极性或非极性)。固态NF3晶体熔点比冰______________(填高或低)。

(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H和N3

①与N3互为等电子体的分子有:         (举2例),由此可推知N3的立体构型是      型。

②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物,如:[Co(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64-。写出钴原子在基态时的电子排布式:          ;[Co(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为        ;配位原子结构特征是________;CN-的电子式          

(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是     (选填序号)

满分5 manfen5.com

A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小

B.第一电离能I1):N>P>S

C.钠晶胞结构如图,该晶胞分摊2个钠原子

D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性大

(4)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体可溶于水,该种异构体的结构可用示意图表示为           

(5)三氯化铁常温下为固体,熔点282 ℃,沸点315 ℃,在300 ℃以上易升华。易溶于水,也易溶于醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为____________;

(6)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

满分5 manfen5.com

 

 

(1)三角锥形;极性;极性;低 (2)①N2O或CO2或CS2或BeCl2;直线 ②[Ar]3d74s2;6;含有孤对电子; (3)BC (4) (5)分子晶体 (6) 1:2 【解析】 试题分析:(1)在NF3分子中氮元素含有一对孤对电子,其价层电子对数是4,所以其分子立体构型为三角锥形;N和F是不同的非金属,则NF3是极性键结合形成的极性分子。由于水分子间存在氢键,所以固态NF3晶体熔点比冰低。 (2)①原子数和价电子数分别都相等的是等电子体,N3-含有三个原子22个电子,则与其互为等电子体的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2,N3-与CO2是等电子体,具有相同的价电子数,它们具有相似的化学结构,二氧化碳是直线型分子,因此N3-的空间构型是直线型。 ②钴的原子序数是27,所以共计核外电子排布规律可知钴原子在基态时的电子排布式为[Ar]3d74s2;[Co(N3)(NH3)5]SO4中的配体是5个氨气分子和1个N3-,因此钴的配位数为6;配位原子氮原子的结构特征是含有孤对电子;CN-中含有三键,则其电子式是。 (3)A.NaN3与KN3结构类似,均是碱金属阳离子与N3-形成的离子化合物。相同电荷时,晶格能与离子的半径成反比,离子半径越大,晶格能越小,由于钠离子半径小于钾离子半径,所以前者晶格能较大,A错误;B.非金属性越强第一电离能越大,但由于P元素的3p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,因此第一电离能(I1):N>P>S,B正确;C.根据钠晶胞结构图可判断该晶胞中钠原子数为1+8×1/ 8 =2,C正确;D.氮气分子中含有氮氮三键,键能较大,所以性质稳定,与电负性没有关系,D错误,答案选BC。 (4)根据物质的相似相溶原理,极性溶质极易溶于极性溶剂,水是极性溶剂,所以该化合物是极性溶质,因此异构体的结构示意图可表示为。 (5)三氯化铁常温下为固体,熔点282 ℃,沸点315 ℃,在300 ℃以上易升华。易溶于水,也易溶于醚、丙酮等有机溶剂,这些性质符合分子晶体的物理性质,因此三氯化铁晶体类型为分子晶体。 (6)根据晶胞结构示意图可知面心立方晶胞中铁原子个数=1+8×1/8=2;体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数=8×1/8+6×1/2=4,则二者的铁原子个数之比为1:2。 考点:考查化学键、分子空间构型、核外电子排布、等电子体、晶体类型判断及晶胞计算等  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

( 9分)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

①某同学根据上述信息,某同学推断B的核外电子排布如所示,该同学所画的电子排布图违背了________。

满分5 manfen5.com

②根据价层电子对互斥理论,预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为____________。A原子杂化类型是_______________。

(2)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。

①已知金刚石中的C—C的键长为154.45 pm,C60中C—C键长为145~140 pm,有同学据此认识C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确__________理由是____________________________。

②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为____________。晶胞中每个C60分子周围与之等距离且最近的C60分子数是_________。

满分5 manfen5.com

③继C60后,科学家又合成了Si60、N60;C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是____________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为________。

(3)1986年,瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体,使超导工作取得突破性进展,为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如

满分5 manfen5.com

①根据图示晶胞结构,推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比,其化学式________。

②已知该化合物中各元素的化合价Y为+3价,Ba为+2价,Cu为+2价和Cu为+3价,根据①所推出的化合物的组成,试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比_______________。

③Ba2+的配位数为___________。

 

查看答案

(10分)有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数;B原子最外层中有两个不成对的电子;D、E原子核内各自的质子数与中子数相等;B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D元素与B元素的质量比为7:8;E元素与B元素的质量比为1:1。试回答:

(1)写出D原子的电子排布式____________________。

(2)用电子式表示AE2的形成过程________________________________________。

(3)B、C两元素的第一电离能较大的元素是:________(填写元素符号)。

(4)C的氢化物的VSEPR模型为________,中心原子C的轨道杂化类型为________。

(5)C的单质分子中π键的数目为________,B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为:________>________(填写化学式)。

(6)由元素D组成的单质晶体中,与某个D原子距离最近的D原子有_____个;1molD的氧化物晶体中,含D-O键的数目____________。

 

查看答案

本题由两小题构成,共16分。

Ⅰ、(8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大。B、C、D同周期,A、D同主族,E和其他元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物对应水化物均能互相发生反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物,其晶胞结构如下图所示。

满分5 manfen5.com

(1)A和E所形成化合物的电子式是__________。

(2)A、B、C、D四各元素的原子半径由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)。

(3)A和E形成的化合物的晶体中,每个阳离子周围与它最近且距离相等的阳离子共有_________个。

(4)已知A和E所形成化合物晶体的晶胞体积为1.6×10-22 cm3,则A和E组成的离子化合物的密度为(结果保留一位小数)__________。

Ⅱ.(8分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号

元素性质或原子结构

T

M层上有2对成对电子

X

最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y

常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性

Z

元素最高正价是+7价

(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是________。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+,写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)。

(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________。

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同

b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d.Z原子的价电子数比T原子多

e.Z的最高价氧化物的水化物酸性强于T的最高价氧化物的水化物

f.Z的单质能与T的氢化物水溶液发生置换反应

(4)Z有多种常见含氧酸,酸性由强到弱的顺序是________________________。

 

查看答案

(11分)图是元素周期表的一部分

满分5 manfen5.com

(1)写出元素⑩的基态原子的电子排布简化式________,外围电子排布图________________。指出它在周期表中的位置________。焊接钢轨时,常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应,试写出其中一条反应的化学方程式_____________________________。

(2)①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子,其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的电子式________,推测该分子的空间构型为________。

(3)③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物,其中熔点最高的是________(写化合物的化学式)。如果在温度接近373 K时,根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量,结果发现测定结果总是比理论值高,其原因是___________________________________________。

(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________。

 

查看答案

原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期,X与M同主族;X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和;X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物;X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1;Y、M、W的最高价氧化物的水化物,两两间都能发生反应。下列说法不正确的是

A.M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质

B.由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液,可能呈碱性或酸性

C.由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同

D.含有W阳离子的某种盐,可用作净水剂

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.