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下列物质中,既有离子键,又有共价键的是 A.CaCl2 B.NaOH C.H2O...

下列物质中,既有离子键,又有共价键的是

A.CaCl2         B.NaOH         C.H2O          D.K2O

 

B 【解析】 试题分析:一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,则A、氯化钙中只有离子键,A错误;B、氢氧化钠中含有离子键,氢氧之间还存在共价键,B正确;C、水分子中只有共价键,C错误;氧化钾中只有离子键,D错误,答案选B。 考点:考查化学键判断  
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下列电子式中,正确的是

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下表符号中“2”的含义正确的一组是

 

满分5 manfen5.comH

2He

Cl2

Ca2+

A

质量数

中子数

质子数

电荷数

B

质量数

质子数

原子数

电荷数

C

质子数

中子数

原子数

电子数

D

质量数

质子数

分子数

电荷数

 

 

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下列元素中,最高正化合价数值最大的是

A.C         B.F         C.S         D.Ne

 

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(16分)氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。

(1)在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3,其分子立体构型为_____________;NF3是_________键结合形成的___________分子(填极性或非极性)。固态NF3晶体熔点比冰______________(填高或低)。

(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H和N3

①与N3互为等电子体的分子有:         (举2例),由此可推知N3的立体构型是      型。

②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物,如:[Co(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64-。写出钴原子在基态时的电子排布式:          ;[Co(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为        ;配位原子结构特征是________;CN-的电子式          

(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是     (选填序号)

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A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小

B.第一电离能I1):N>P>S

C.钠晶胞结构如图,该晶胞分摊2个钠原子

D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性大

(4)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体可溶于水,该种异构体的结构可用示意图表示为           

(5)三氯化铁常温下为固体,熔点282 ℃,沸点315 ℃,在300 ℃以上易升华。易溶于水,也易溶于醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为____________;

(6)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

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( 9分)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

①某同学根据上述信息,某同学推断B的核外电子排布如所示,该同学所画的电子排布图违背了________。

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②根据价层电子对互斥理论,预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为____________。A原子杂化类型是_______________。

(2)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。

①已知金刚石中的C—C的键长为154.45 pm,C60中C—C键长为145~140 pm,有同学据此认识C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确__________理由是____________________________。

②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为____________。晶胞中每个C60分子周围与之等距离且最近的C60分子数是_________。

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③继C60后,科学家又合成了Si60、N60;C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是____________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为________。

(3)1986年,瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体,使超导工作取得突破性进展,为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如

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①根据图示晶胞结构,推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比,其化学式________。

②已知该化合物中各元素的化合价Y为+3价,Ba为+2价,Cu为+2价和Cu为+3价,根据①所推出的化合物的组成,试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比_______________。

③Ba2+的配位数为___________。

 

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