Question

往100 mL氢离子浓度为1mol·L^-1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84 g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448 mL（标准状况）。则反应前的混合液中含硫酸的物质的量为

A. 0.01mol       B. 0.02 mol        C. 0.03 mol        D. 0.04 mol

Answer

D

【解析】

试题分析：3.84g铜的物质的量＝3.84g÷64g/mol＝0.06mol，氢原子离子浓度是0.1L×1mol/L＝0.1mol。生成的NO的物质的量＝0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，则反应中转移0.02mol×3＝0.06mol，所以根据电子得失守恒可知消耗铜的物质的量＝0.06mol÷2＝0.03mol，这说明在反应中铜过量，则根据方程式3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知生成0.02molNO消耗0.08mol氢离子，所以反应中氢离子也过量，则溶液中硝酸根完全被还原，即硝酸根的物质的量是0.02mol，则硝酸的物质的量是0.02mol，因此硫酸中氢离子的物质的量是0.1mol—0.02mol＝0.08mol，则硫酸的物质的量＝0.08mol÷2＝0.04mol，答案选D。

考点：考查铜硝酸反应的计算