Question

（13分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

（1）A的原子结构示意图是___________ E的电子式为___________；

（2）D在周期表中的位置是   ______。它的下一周期同族元素最高价氧化物对应的水化物的分子式为___________；

（3）C与水反应的化学方程式是_________________________________，写出所得溶液中含有10个电子的微粒符号___________。

Answer

（13分，除注明外每空2分）（1）；

（2）第三周期第VIA族 （各1分） H2SeO4 （3） 2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑

Na+ OH- H2O（各1分，水合氢离子写不写均可以，不给分也不扣分）

【解析】

试题分析：短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，因此A是第ⅣA族元素。B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，所以B是O，C是Na，则A是C，E是过氧化钠。D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D的原子序数是16，所以D是S。

（1）根据以上分析可知C的原子结构示意图是，过氧化钠的电子式为；

（2）S在周期表中的位置是第三周期第VIA族。它的下一周期同族元素最高价氧化物对应的水化物的分子式为H2SeO4；

（3）Na与水反应的化学方程式是2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑。所得溶液中含有10个电子的微粒符号有Na+、OH-、H2O。

考点：考查元素推断的应用