Question

室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）XC（g），经 2 s后反应达平衡，测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：

①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)

②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1

③2 s 时物质A的转化率为30％     ④X=2

其中正确的是

A．①③④           B．①④          C．②③            D．③④

Answer

A

【解析】

试题分析：平衡时测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，B的物质的量为1.4 mol，因此消耗B的物质的量是2mol—1.4mol＝0.6mol。生成C是0.6mol/L×2L＝1.2mol，则根据化学计量数可判断x＝2，则

2A（g）＋B（g）2C（g）

起始量（mol） 4 2 0

转化量（mol） 1.2 0.6 1.2

平衡量（mol） 2.8 1.4 1.2

①用物质 A 表示的反应的平均速率为＝0.3 mol/(L·s)

②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为

③2 s 时物质A的转化率为30％

④X=2

答案选A。

考点：考查可逆反应的有关计算