Question

（12分）X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

（1）请写出下列元素的元素符号：X       ，Y        ，M        。

（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：                     。

（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是          （填元素符号），可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）                           。

Answer

（每空２分，共12分）⑴ O、Cl、H （2）Si+2OH－+H2O＝SiO32－+2H2↑

（3）Cl，Cl2+S2－＝2Cl－+S↓

【解析】

试题分析：X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，则X是O。X、Z同主族，所以Z是S。Y、Z同周期，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6，则Y是氯元素。M与X、Y既不同族，也不同周期，所以X是H。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，由于同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则N是硅。

（1）根据以上分析可知X、Y、M的元素符号分别为O、Cl、H。

（2）N单质与NaOH溶液反应的离子方程式为Si+2OH－+H2O＝SiO32－+2H2↑。

（3）同周期自左向右非金属性逐渐增强，则Y与Z相比，非金属性较强的元素是Cl。非金属性强的可以置换出非金属性弱的，则可以证明该结论的的离子方程式可表示为Cl2+S2－＝2Cl－+S↓。

考点：考查元素推断的应用