Question

X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的非金属性比Y的强

B．Y的原子半径比Z的原子半径大

C．Z的最高价氧化物的水化物为强酸

D．W的单质可与Y的氢化物生成两种强酸

Answer

C

【解析】

试题分析：若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，则Y核外电子排布是2、6，该元素是O元素。根据元素在周期表中相对位置，可确定X是N元素，Z是S元素，W是Cl元素。A．同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以X的非金属性比Y的弱，错误。B．同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以Y的原子半径比Z的原子半径小，错误。C．Z的最高价氧化物的水化物是H2SO4为强酸，正确。D．W的单质可与Y的氢化物发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl是强酸，而HClO是弱酸，错误。

考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。