Question

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族， A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B₃C₂。

下列说法错误的是

A．A元素在元素周期表中位于第三周期第IVA族

B．B₃C₂中既含离子键又含共价键

C．B的离子半径比C的离子半径小

D．C的氢化物可与D的最高价氧化物的水化物反应生成盐

Answer

B

【解析】

试题分析：根据A的原子结构示意图可知x=2，y=14，该元素的Si元素。原子序数D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D 同主族，B、 C可形成离子化合物B3C2 。则B是Mg元素，C是N元素，D是P元素。A．A元素核外电子排布是2、8、4，因此在元素周期表中位于第三周期第IVA族，正确。B．B3C2是离子化合物，在该化合物中只含离子键，错误。C．B、C离子核外电子排布都是2、8，原子序数越大，离子半径越小，所以B的离子半径比C的离子半径小，正确。D．C的氢化物NH3水溶液显碱性，可与D的最高价氧化物的水化物H3PO4反应生成盐NH4H2PO4等三种盐，正确。

考点：考查元素的构、位、性关系的判断及应用的知识。