Question

一定条件下，在体积恒定的密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应：

N₂（g）+ 3H₂（g）2NH₃（g）△H<0 。下列有关说法正确的是

A．降低温度可以加快反应速率

B．达到化学反应限度时，生成2mol NH₃

C．1mol N₂ 和3mol H₂的总能量低于2mol NH₃的总能量

D．向容器中再加入N₂可加快正反应速率

Answer

D

【解析】

试题分析：A．降低温度，物质含有的能量减少，活化分子数减少，可以使反应速率减慢，错误。B．由于该反应是可逆反应，最终达到平衡，所以1 mol N2和3 mol H2发生反应，达到化学反应限度时，生成NH3小于2mol，错误。C．由于该反应的正反应是放热反应，所以1mol N2 和3mol H2的总能量高于2mol NH3的总能量，错误。D．向容器中再加入N2，由于反应物的浓度增大，所以可加快正反应速率，正确。

考点：考查外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。