Question

一定温度下进行反应：COCl₂(g)Cl₂(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl₂(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl2)/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法不正确的是

A．0～4s容器内的压强逐渐增大

B．生成Cl₂的平均反应速率，0～2s比2～4s快

C．8s时向容器中再充入一定量的氦气，反应速率又会加快

D．该条件下，COCl₂的最大转化率为40%

Answer

C

【解析】

试题分析：A.COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)的正反应是气体体积增大的反应，所以0～4s容器内气体的物质的量逐渐增多大，因此容器的压强逐渐增大，正确。B．该反应是从正反应方向开始的，反应物的浓度越小，化学反应速率慢，由于随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，所以反应速率生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快，正确。C．8s时向容器中再充入一定量的氦气，由于不能改变反应体系的任何一种物质的浓度，所以反应速率不变，错误。D．根据表格数据可知在反应达到平衡时，产生Cl20.40mol，根据反应方程式中物质的关系可知反应消耗COCl2的物质的量也是0.4mol，开始加入了1mol COCl2,所以该条件下，COCl2的最大转化率为(0.4mol ÷1mol)×100%=40%，正确。

考点：考查化学反应速率和化学平衡、物质的平衡转化率的知识。