Question

（10分）I．肼(N₂H₄)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。 已知在25℃、l0lkPA时，16gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和H₂O，放出热量312kJ。

（1）该条件下，N₂H₄完全燃烧的热化学方程式为              

（2）传统制备肼的方法是以NAClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液，该反应的方程式为              

II.钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，写出铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式              

（2）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是        (填字母)

（3）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是______（填字母）

Answer

（10分，每空2分）

I．（1）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-624 kJ/mol

（2）NAClO+2NH3= N2H4 +NACl+H2O (写离子方程式也可)

II.（1）Fe-2e-=Fe2+；（2）B；（3）B、C、A．

【解析】

试题分析：I.（1）该条件下，N2H4完全燃烧的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-624kJ/mol。（2）传统制备肼的方法是以NAClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，根据氧化还原反应中电子守恒及原子守恒，可得该反应的方程式为NAClO+2NH3= N2H4 +NACl+H2O；II.（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，由于活动性：Fe>C，所以铁发生电化学腐蚀时， Fe为负极，失去电子，被氧化，负极的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+；（2）A点氧气多，但是水少，腐蚀较慢；B点可以接触水，而且水中溶解的氧气也足够多，腐蚀的快，随着水位的下降，水中溶解的氧气逐渐减少，因此发生吸氧腐蚀的可能性就 逐渐减小。故图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是B点。（3）A.构成原电池，Fe作负极，发生氧化反应，被腐蚀；B.构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，被保护，所以Fe只有在Zn腐蚀完全后才会被腐蚀；C.构成许多微小的原电池，腐蚀比B快，但是比A的慢，故装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是B、C、A．

考点：考查热化学方程式、氧化还原反应方程式的书写及原电池反应的电极反应式的书写和腐蚀快慢比较。