Question

（18分）

（Ⅰ）某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象。再在所得溶液中通入过量CO₂，产生大量白色沉淀。

（1）写出氨气的电子式             。

（2）该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒       （填编号）。

A．Cl^－        B．Fe²⁺        C．SiO₃^2－         D．AlO₂^－

（3）写出一个通入过量CO₂时生成白色沉淀的离子方程式                              。

（Ⅱ）电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放。某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g/L的气体1.12L。

（4）沉淀D的化学式是              。

（5）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式                                      。

（6）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理                                                          。

（7）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na₂SO₃溶液来代替B溶液                                                            ，

并设计实验证明所用Na₂SO₃溶液是否变质                                       。

Answer

（共18分）

（1） （2分）

（2）B （2分）

（3）CO2+A1O2 -+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2CO2+ SiO32- +2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-（2分，不配平扣1分，其他合理答案也给分）

（4）CuCN （2分，写成CuNC也算对，下同）

（5）2CuCN+3O22CuO+2CO2+N2 （3分。不配平扣一分，条件可忽略）

（6）2CN -+5ClO-+2H+ =5C1-+2CO2↑+N2↑+H2O （3分，不配平扣一分，气体符号可忽略）

（7）可以，因为Na2SO3有还原性，有可能将Cu2+还原为Cu+（2分）

取少最Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀。若有，说明Na2SO3溶液己变质（2分，其他合理答案也给分）

或取少量Na2SO3溶液，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，观察有无沉淀。若有，说明Na2SO3溶液己变质

【解析】

试题分析：（Ⅰ）（2）A．Cl－对反应无影响，可能存在；B．含有Fe2+的溶液中通入足量氨气会生成沉淀，B不可能存在；C．含有SiO32－的溶液中通入氨气，无明显现象，再通入过量CO2，生成硅酸沉淀，可能；D．含有AlO2－的溶液中通入氨气，无明显现象，再通入过量CO2，生成氢氧化铝沉淀，可能；

（3）根据（2）的分析白色沉淀可能是硅酸或氢氧化铝，发生反应的离子方程式为CO2+A1O2 -+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2CO2+ SiO32- +2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-。

（Ⅱ）（4）根据流程图，沉淀D中含有Cu元素，8.0g黑色固体为0.1molCuO，含有Cu6.4g；生成的气体通过足量澄清石灰水，产生10.0g白色沉淀，说明白色沉淀是碳酸钙，含有0.1molCO2，C的质量为1.2g；剩余气体的密度为1.25g/L，说明相对分子质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，结合题意应该为N2，N2的体积为1.12L，物质的量为0.05mol，含有N1.4g，因为6.4g+1.2g+1.4g=9.0g，表示沉淀中只有这三种元素，且物质的量为1:1:1，因此沉淀D的化学式为CuCN。

（5）根据（4）的分析，CuCN在氧气中灼烧生成了CuO 、CO2 和N2。反应的方程式为2CuCN+3O22CuO+2CO2+N2

（6）沉淀D的化学式为CuCN，说明A离子为CN-，NaClO溶液具有氧化性，将氧化生成CO2 和N2，本身被还原为氯化钠。

（7）反应①为制得某种元素的低价X离子为Cu+，体现了Cu2+的氧化性，Na2SO3中S是+4价，具有较强的还原性，可以用Na2SO3溶液来代替B溶液；Na2SO3溶液如果变质，会生成硫酸钠，只要检验是否含有硫酸根离子即可。

考点：考查了化学计算、氧化还原反应的原理和应用等相关知识。