设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下， 46g NO2和N2O4含有2nA个氧原子
B．1mol Na在空气中燃烧，转移2nA个电子
C．1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含有0.1nA个H+
D．标况下，22.4LHF中含有nA个HF分子
能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．H+、Fe3+、I－、SO42－ B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－
C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－ D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－
下列叙述正确的是
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气
B．淀粉和纤维素都是多糖，其分子式都为 (C6H10O5）n
C．NH4Cl可以使蛋白质变性形成沉淀从溶液中析出
D．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色
硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，式量248）俗称海波或大苏打，它易溶于水，且溶解度随温度升高而显著增大，难溶于乙醇，加热时易分解，可用于照相行业的定影剂。实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有以下方法，请回答有关问题。
亚硫酸钠法：Na2SO3＋S＋5H2O=Na2S2O3·5H2O，简易实验流程如下：
（1）硫粉用乙醇润湿的目的是 。
（2）操作中不能将溶液蒸发至干的原因是 。
（3）所得粗产品一般通过 方法提纯。
硫化碱法：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，主要实验装置如下：
（4）装置C的作用是 。
（5）为充分利用SO2，对装置B进行改进（如上右图所示）：当A中反应发生后，关闭旋塞b、e，打开a、c、d，往B中溶液通入SO2，未反应的SO2被收集到气囊f中。待f收集到较多气体时（假定此时装置A中反应已停止），关闭旋塞 ，打开旋塞 ，轻轻挤压f，使SO2缓缓地压入B中溶液再次反应，未反应的SO2又被收集在气囊g中。再将g中的气体挤压入f中，如此反复，直至完全反应。
（6）为测定硫代硫酸钠晶体粗产品的纯度。某兴趣小组称取5.0克粗产品配成250mL溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I－＋IO3－＋6H+=3I2＋3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：
滴定次数 | 1 | 2 | 3 |
消耗Na2S2O3溶液（mL） | 19.98 | 21.18 | 20.02 |
①该产品的纯度是 。
②可能造成实验结果偏低的有 （填编号）。
A．锥形瓶用蒸馏水润洗
B．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
C．滴定终点时俯视读数
D．若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失
雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N2（g）+O2（g）
2NO（g） △H1＝ a kJ·mol-1
②2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H2＝ b kJ·mol-1
③CO（g）+1/2 O2（g）CO2（g） △H3＝ c kJ·mol-1
④2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g） △H4
请回答下列问题：
（1）根据反应①②③，确定反应④中△H4= kJ·mol-1。
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp＝ （用表达式表示）。
（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是 （填编号）。
A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
（4）试分析高温下不利于反应③自发进行的原因 。
（5）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图所示的曲线。试分析实际化工生产中不采用高压的原因 。
（6）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中起始n（NO）/n（CO）的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线。
①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是 。
②若保持其他条件不变，请在图中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线。
（18分）
（Ⅰ）某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象。再在所得溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀。
（1）写出氨气的电子式 。
（2）该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒 （填编号）。
A．Cl－ B．Fe2+ C．SiO32－ D．AlO2－
（3）写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式 。
（Ⅱ）电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放。某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：
已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g/L的气体1.12L。
（4）沉淀D的化学式是 。
（5）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式 。
（6）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理 。
（7）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液 ，
并设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质 。
