对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是
A.互为同分异构体
B.均能与Na反应且产物相同
C.均可发生取代反应和加成反应
D.分子中共平面的碳原子数相同
下列说法正确的是
A.18gH218O含有l0NA个质子
B.过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2
C.0.1mol·L-1NaAlO2溶液中可以大量存在:HCO3-、NH4+、SO42-、Fe3+
D.在FeSO4溶液中加入CuS固体,溶液中c(Fe2+)不变,说明ksp(CuS)远小于Ksp(FeS)
下表中对应关系正确的是
(16分)一学习小组利用下图所示装置,对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定,并探究利用其制备硫酸铜溶液。
(1)向A中加入10g废铜屑样品,关闭弹簧夹,打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。此时装置C中发生的现象是 。
(2)反应进行到A中不再产生气泡时,拆除C、D装置后,为了使A中固体全部消失,①接下来的操作是:______________________________。
②该过程中发生反应的离子方程式是 ;
③为使A中固体加快溶解速率,以下方法运用合理的是 。
a. 对A装置加热
b. 向A内加入少量Fe2O3
c. 向A内加入少量CuO
d. 增大空气通入量
e. 向A内加入少量FeSO4
f. 向A内加入少量H2O
(3)待A中固体全部溶解后,再继续通入一段时间空气后,关闭弹簧夹,停止通入空气。将A中溶液倒入烧杯内,加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时,溶液中铁被完全沉淀,过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液,此过程离子反应方程式是 __________。
(4)有同学认为,可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量,其具体操作步骤可续写为:
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO等,生产工艺流程示意图如下:
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是______________________ __。
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:
(3)针铁矿(Coethite)是以德国诗人歌德(Coethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是__________。
(4)根据下表数据,调节“滤液 2”的pH时,理论上可选用的最大区间为________________。
| Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 |
开始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 | - | - |
沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 | - | - |
开始溶解的pH | - | 10.5 | - | - |
Ksp | 5.6×10-12 | - | 6.8×10-6 | 2.8×10-9 |
(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是________(选填序号)。
a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液
(6)“滤液4”之后的操作依次为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。
(7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于___________________。
某研究小组为探讨反应 A(g)+ 2B(g)2C(g)+ D(s)在催化剂存在的条件下对最适宜反应条件进行了一系列的实验,并根据所得实验数据绘制出下图:图中C%为反应气体混合物中C的体积百分含量(所有实验的反应时间相同)。
(1)该反应的反应热为△H 0(填>、<或=)
(2)点M和点N处平衡常数K的大小是:KM KN(填“>”、“<”或“=”)
(3)工业上进行该反应获得产品C 的适宜条件是:温度为 ℃,选择该温度的理由是 。压强为 ,选择该压强的理由是 。
(4)试解释图350℃前C%变化平缓而后急剧增大、500℃以后又缓慢增加的可能原因 。