X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素,且原子序数依次增大。X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应,Z的单质具有半导体的特性,W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A.X与氧元素形成的化合物中可能含有共价键
B.第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小
C.Z、W的氧化物均为酸性氧化物
D.R元素含氧酸的酸性一定强于W
下列实验设计或操作正确的是
对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是
A.互为同分异构体
B.均能与Na反应且产物相同
C.均可发生取代反应和加成反应
D.分子中共平面的碳原子数相同
下列说法正确的是
A.18gH218O含有l0NA个质子
B.过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2
C.0.1mol·L-1NaAlO2溶液中可以大量存在:HCO3-、NH4+、SO42-、Fe3+
D.在FeSO4溶液中加入CuS固体,溶液中c(Fe2+)不变,说明ksp(CuS)远小于Ksp(FeS)
下表中对应关系正确的是
(16分)一学习小组利用下图所示装置,对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定,并探究利用其制备硫酸铜溶液。
(1)向A中加入10g废铜屑样品,关闭弹簧夹,打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。此时装置C中发生的现象是 。
(2)反应进行到A中不再产生气泡时,拆除C、D装置后,为了使A中固体全部消失,①接下来的操作是:______________________________。
②该过程中发生反应的离子方程式是 ;
③为使A中固体加快溶解速率,以下方法运用合理的是 。
a. 对A装置加热
b. 向A内加入少量Fe2O3
c. 向A内加入少量CuO
d. 增大空气通入量
e. 向A内加入少量FeSO4
f. 向A内加入少量H2O
(3)待A中固体全部溶解后,再继续通入一段时间空气后,关闭弹簧夹,停止通入空气。将A中溶液倒入烧杯内,加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时,溶液中铁被完全沉淀,过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液,此过程离子反应方程式是 __________。
(4)有同学认为,可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量,其具体操作步骤可续写为: