Question

某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na₂SO₃三种溶质，其物质的量均为l mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是

A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl

B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na₂SO₄

C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量

D．若通入氯气的体积为11.2 L(标准状况)，反应的离子方程式为：2I^-+Cl₂=I₂+2C1^-

Answer

B

【解析】

试题分析：根据题意知向含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质各l mol的混合溶液中通入一定量的氯气发生的反应依次为Cl2 +SO32- + H2O==2H＋+SO42- + 2Cl-、Cl2 + 2I- ==2Cl- + I2、Cl2 + 2Br- ==2Cl- + Br2。A、根据上述反应及数据分析将溶液蒸干最多可以得到2mol NaCl，错误；B、当通入过量氯气时，将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，正确；C、向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，氯气不一定过量，可能是原溶液中有碘单质生成，错误；D、若通入氯气的体积为11.2 L(标准状况)，反应的离子方程式为：Cl2 +SO32- + H2O==2H＋+SO42- + 2Cl-，错误。

考点：考查氧化还原反应及元素化合物知识。