丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法错误的是
A．丹参素的分子式为C9H10O5
B．1 mol丹参素最多可以和4 mol H2发生加成反应
C．1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成2 mol H2
D．丹参素能发生取代、中和、氧化反应等反应
下列说法正确的是
A．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色
B．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同
C．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关
D．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.1NA
选做(12分)【化学——有机化学基础】有机化合物F的合成路线如下：
已知：
（1）A中含氧官能团的名称是____________。
（2）在B的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有________种；其中核磁共振氢谱有6组峰的是______(写结构简式)。
①属于芳香族化合物
②能发生水解反应
③能与溴水发生加成反应
（3）写出C与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：_____________________
（4）由D生成E的反应条件是____________________________。
（5）F的结构简式为______________________________________。
选做(12分)【化学——物质结构与性质】X、Y、Z为前四周期元素，且原子序数依次增大。X与氢元素可形成：H2X、H2X2两种化合物，且在常温下均为液态；Y基态原子的M层电子数是K层的3倍；Z2+的3d轨道中有10个电子。请回答下列问题：
（1）X所在周期中第一电离能最大的主族元素是_______(填元素符号)；H2X2分子中X原子的杂化方式是_______。
（2）Y与X可形成YX42-。
①YX42-的立体构型是_____________。
②写出一种与YX42-互为等电子体分子的化学式__________。
（3）Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为_________。
（4）Y与Z形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的密度为a g·cm-3，则该晶胞的体积为___________cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(18分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②3 NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得CuSO4·5H2O。
（3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 ____________(填名称)。
（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，________________，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。
（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25．00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。
（6）设计合理实验比较0．1 mol·L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1 mol·L-1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小。(简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选)_______________________。
(18分)I．碱性锌锰干电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。该电池中，负极材料是______，正极反应式为_______。
Ⅱ．以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下图所示。
请回答下列问题：
（1）MnxZn1-xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为__________。
（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的。在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如下图所示。
①写出pH=2时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式_________。
②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4；溶液的氧化性增强外，还可能是___________。
（4）用惰性电极电解K2MnO4溶液制备KMnO4的装置如图所示。
①a应接直流电源的____________(填“正”或“负”)极。
②已知25℃，两室溶液的体积均为100 mL，电解一段时间后，右室溶液的pH由10变为14，则理论上可制得_______mol KMnO4 (忽略溶液的体积和温度变化)。
