Question

已知：A(g)+B(g)C(g)+D(g)  kJ／mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

下列说法中，不正确的是

A．若容器①中反应10min达到平衡，0~10min时间内，用A表示的平均反应速率v(A)=4.0×10^-2mol／(L·min)

B．平衡时，①与②容器中A的体积分数相等

C．③达平衡时体系能量的变化主要为热能转化为化学能

D．容器③中，开始时v(B)_生成>v(B)_消耗

Answer

B

【解析】

试题分析：A、分析表中数据知容器①中反应10min达到平衡，放出热量32.8KJ，由反应A(g)+B(g)C(g)+D(g) △H=-41kJ／mol知参加反应A的物质的量为0.8mol，则0~10min时间内，用A表示的平均反应速率v(A)=0.8mol/(2L×10min)=4.0×10-2mol／(L·min) ，正确；B、分析题给数据平衡时，①与②容器中A的体积分数：①＜②，错误；C、由容器①中数据知此温度下该反应的化学平衡常数K=1，容器③中，Q=2，Q＞K，反应逆向进行，③达平衡时体系能量的变化主要为热能转化为化学能，正确；D、由容器①中数据知此温度下该反应的化学平衡常数K=1，容器③中，Q=2，Q＞K，反应逆向进行，开始时v(B)生成>v(B)消耗，正确。

考点：考查化学平衡、数据分析能力。