在密闭容器中充入一定量NO2,发生反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-57 kJ·mol-1。在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.a、c两点的反应速率:a>c
B.a、b两点NO2的转化率:a<b
C.a、c两点气体的颜色:a深,c浅
D.由a点到b点,可以用加热的方法
某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A + 3B2C,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V L,其中C气体的体积占 10%,下列推断正确的是
①原混合气体的体积为1.2VL
②原混合气体的体积为1.1VL
③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL
④反应达平衡时,气体B消耗掉0.05V L
A、②③ B、②④ C、①③ D、①④
【化学一选修5—有机化学基础】(12分)下列有机化合物转化关系如图所示:
其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种。
请回答下列问题:
(1)写出B的结构简式___________。
(2)①的反应类型为___________;化合物F的核磁共振氢谱显示有__________个峰。
(3)写出C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_______________。
(4)已知两分子H能形成六元环酯,反应④的化学方程式______________。
(5)化合物C有多种同分异构体,请写出满足①遇氯化铁溶液显紫色;②苯环上有三个取代基;③苯环上的一氯取代物只有两种,三种条件的所有同分异构体的结构简式______________。
【化学—选修3—物质结构与性质】(12分)过渡元素铁可形成多种配合物,如:[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。
(1)Fe2+基态核外电子排布式为_____________。
(2)科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为_______________。
(3)与CN-互为等电子体的一种分子为________________(填化学式);l mol Fe(CN)63-中含有σ键的数目为________________。
(4)铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于CCl4,据此可以判断Fe(CO)5晶体属于_______________(填晶体类型)。
(5)铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构,其晶胞可看成由8个小 体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。该合金的化学式为____________。
【化学—选修2—化学与技术】(12分)Na2S2O3· 5H2O可作为高效脱氯剂,工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。
已知:I.气体A可以使品红溶液褪色,与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。
Ⅱ.pH约为11的条件下,单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。
回答下列问题:
(1)沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态,其目的是______________。
(2)吸收塔中的原料B可以选用_____________(填字母序号)。
A.NaCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.Na2SO4溶液
(3)某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。
①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快,其原因是_____________。装置B的作用是______________。
②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有:Na2S+H2O+SO2==Na2SO3+H2S_____________和。
(4)工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺,将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取,得到单质硫和硫化氢气体,该反应的化学方程式为______________。
(17分)化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题:
I.图A为教材制备乙酸乙酯的实验装置,甲同学认为图B装置比A要好,则冷却水应从_____________口进入;乙同学认为图C装置效果更好,理由是__________________。
Ⅱ.“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中的重要试剂。已知:摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。
(1)【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况:
A.F2O3 SO2 NH3 H2O B.FeO SO3 NH3 H2O
C.FeO SO2 NH3 H2O D.F2O3 SO3 SO2 NH3 H2O
根据所学知识,可确定______________不成立(填序号)
(2)【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和__________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子;取一定量的“摩尔盐”配成溶液,取少量溶液置于试管中,向其中滴加____________(填试剂名称和实验现象),则“摩尔盐”未因氧化而变质。
(3)【实验探究】为检验分解产物,甲同学设计了如下实验装置。
①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中,加热至分解完全后打开K,再通入N2,目的是_________。
②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色,B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为____________。
③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解,再滴入KMnO4稀溶液,不褪色证明产物不含_______________。
(4)【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思,上述猜想中一定正确的是_________(填序号)。