Question

(本题15分)卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）溴的基态原子的价电子排布图为___________。

（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)₂形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是____________。

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___________。

元素名称	氟	氧	溴	碘	铍
第一电离能(kJ/mol)	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆()和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H₅IO₆_____HIO₄。(填“>”、“<”或“=”)

（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生下列反应：I^－+I₂ 。的中心原子周围的σ键电子对对数为__________，孤电子对对数为_________。

（6）写出一个ClO₂^－的等电子体：_________________。

Answer

（1）

（2）氢键 （3）碘(I) （4）<

（5）2 3 （6）Cl2O或OF2或BrO2－

【解析】

试题分析：（1）根据构造原理知，卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区；溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为4s24p5；

（2）HF分子之间存在氢键，使氢氟酸分子缔合；

（3）卤族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子；

（4）H5IO6（）中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO4为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子3个，所以酸性：H5IO6＜HIO4；

（5）离子的中心原子I结合2个I原子，所以离子的中心原子周围σ键电子对对数为2，孤电子对个数为1/2×(7+1-2×1)=3。

（6）原子总数相同、价电子总数也相同的是等电子体。故ClO2－的等电子体有Cl2O或OF2或BrO2－。

考点：考查了电子排布图、氢键、第一电离能、等电子体、酸性强弱的比较、σ键和孤电子对对数计算。