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下列有关化学用语的表示不正确的是

A.NaClO的电子式:满分5 manfen5.com     

B.16O的原子结构示意图: 满分5 manfen5.com

C.质子数为53,中子数为72的碘原子:125  53I  

D.间羟基苯甲醛的结构简式:满分5 manfen5.com

 

 

B 【解析】 试题分析:NaClO属离子型化合物,其电子式为:,选项A正确; 16O的核电荷数8,不是16,选项B不正确;质子数为53,中子数为72的碘原子质量数125,其核素的表示方法是:125 53I,选项C正确;间羟基苯甲醛的结构简式:,选项D正确。 考点:化学用语的表述正误判断  
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石墨炔是由1,3-二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子,具有优良的化学稳定性和半导体性能。下列关于石墨炔的说法不正确的是

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A.石墨炔属于芳香烃

B.石墨炔与金刚石互为同素异形体

C.石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用

D.石墨炔孔径略大于H2分子的直径,因此它是理想的H2提纯薄膜

 

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NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体广泛用于化学镀镍、生产电池等。可由电镀废渣(除含镍外还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图

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请回答下列问题

(1)用稀硫酸溶解废渣时,为了提高浸取率可采取的措施有        (任写一点)。

(2)向滤液中滴入适量的Na2S溶液,目的是除去Cu2+、Zn2+,写出除去Cu2+的离子方程式        

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(3)在40 ℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95 ℃时加入NaOH调节pH,除去铁和铬。此外,还常用NaClO3作氧化剂,在较小的pH条件下水解,最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠满分5 manfen5.com(OH)12]沉淀除去。如图是温度—pH与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25 ℃时,Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39]。下列说法正确的是        (选填序号)。

aFeOOH中铁为+2价

b若在25 ℃时用H2O2氧化Fe2+再在pH=4时除去铁此时溶液中c(Fe3+)=264×10-29

c用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++Cl满分5 manfen5.com+6H+满分5 manfen5.com 6Fe3++Cl-+3H2O

d工业生产中常保持在85~95 ℃生成黄铁矾钠此时水体的pH为1.2~1.8

(4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是       

(5)确定步骤四中Na2CO3溶液足量,碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是       

(6)操作Ⅰ的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂6 mol·L-1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸)

           

           

③蒸发浓缩、冷却结晶过滤得NiSO4·6H2O晶体

④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。

 

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二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定,温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸,易与碱液反应生成盐和水。

(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液,其反应的化学方程式为

2KClO3+H2C2O4+2H2SO4满分5 manfen5.com2KHSO4+2ClO2+2CO2+2H2O。

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①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热,并使其温度保持在60~80℃之间。控制温度的目的是_____________                            __________。

②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体,其中最好盛放_______(填字母)。

a20mL 60℃的温水          b100mL冰水

c100mL饱和食盐水         d100mL沸水

③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热,反应后生成ClO2的质量为______________________

(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(Cl满分5 manfen5.com)。饮用水中ClO2、Cl满分5 manfen5.com的含量可用连续碘量法进行测定,实验步骤如下:

步骤1:准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中;

步骤2:调节水样的pH至7.0~8.0;

步骤3:加入足量的KI晶体;

步骤4:加入少量指示剂,用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点;

步骤5:再调节溶液的pH2.0;

步骤6:继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。

步骤1中若要量取20.00mL水样,则应选用的仪器是____________________________。

②步骤1~4的目的是测定水样中ClO2的含量,其反应的化学方程式为: 2ClO2+2KI满分5 manfen5.com2KClO2+I2,2 Na2S2O3+I2 满分5 manfen5.comNa2S4O6+ 2NaI,则步骤4中加入的指示剂为_________,滴定达到终点时溶液的颜色变化为___________________________。

③步骤5的目的是用I-将溶液中的Cl满分5 manfen5.com还原为Cl-以测定其含量,该反应的离子方程式为___________。

 

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(本题15分)卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

(1)溴的基态原子的价电子排布图为___________。

(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是____________。

(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___________。

元素名称

第一电离能(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

900

(4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6(满分5 manfen5.com)和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。(填“>”、“<”或“=”)

(5)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大,这是由于溶液中发生下列反应:I+I2 满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com的中心原子周围的σ键电子对对数为__________,孤电子对对数为_________。

(6)写出一个ClO2的等电子体:_________________。

 

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(本题13分)Ⅰ. 在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g) 满分5 manfen5.comxC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:

(1)x值等于________________。

(2)A的转化率为_________________。

(3)生成D的反应速率为_________________。

(4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数 _________。

(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加入C和D各mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等,则还应加入________物质_________mol。

Ⅱ.恒温下,将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:

N2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g)

(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,则a=      

(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下),其中NH3的体积分数为25%。则平衡时NH3的物质的量为          

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始):n(平)=____________________________。

(4)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2)∶α(H2)=________。

 

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