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下列有关物质性质和应用正确的是 A.甲醛能使蛋白质变性,可用于食品防腐剂 B.炭...

下列有关物质性质和应用正确的是

A.甲醛能使蛋白质变性,可用于食品防腐剂

B.炭具有还原性,一定条件下能将二氧化硅还原为硅

C硅酸钠溶液呈碱性,常用作木材的防火剂

D.Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚

 

B 【解析】 试题分析:.甲醛能使蛋白质变性,不可用于食品防腐剂,选项A不正确;炭具有还原性,一定条件下能将二氧化硅还原为硅,选项B正确;硅酸钠溶液呈碱性,但用作木材的防火剂不是因为其显碱性的原因,选项C不正确;Al2O3与熔融烧碱能发生反应,选项D不正确。 考点:物质的性质与应用  
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考点分析:
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=1的溶液中:Fe2+、Cl、NO3-、K+

B.滴入酚酞显红色的溶液中:Na+、Al3+、CO32-、AlO2-

C.加入铝粉产生H2的溶液中:Fe2+、Na+、SO42、ClO

D.0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中:Na、NH4、SO42-、NO3-

 

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下列有关化学用语的表示不正确的是

A.NaClO的电子式:满分5 manfen5.com     

B.16O的原子结构示意图: 满分5 manfen5.com

C.质子数为53,中子数为72的碘原子:125  53I  

D.间羟基苯甲醛的结构简式:满分5 manfen5.com

 

 

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石墨炔是由1,3-二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子,具有优良的化学稳定性和半导体性能。下列关于石墨炔的说法不正确的是

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A.石墨炔属于芳香烃

B.石墨炔与金刚石互为同素异形体

C.石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用

D.石墨炔孔径略大于H2分子的直径,因此它是理想的H2提纯薄膜

 

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NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体广泛用于化学镀镍、生产电池等。可由电镀废渣(除含镍外还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图

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请回答下列问题

(1)用稀硫酸溶解废渣时,为了提高浸取率可采取的措施有        (任写一点)。

(2)向滤液中滴入适量的Na2S溶液,目的是除去Cu2+、Zn2+,写出除去Cu2+的离子方程式        

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(3)在40 ℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95 ℃时加入NaOH调节pH,除去铁和铬。此外,还常用NaClO3作氧化剂,在较小的pH条件下水解,最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠满分5 manfen5.com(OH)12]沉淀除去。如图是温度—pH与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25 ℃时,Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39]。下列说法正确的是        (选填序号)。

aFeOOH中铁为+2价

b若在25 ℃时用H2O2氧化Fe2+再在pH=4时除去铁此时溶液中c(Fe3+)=264×10-29

c用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++Cl满分5 manfen5.com+6H+满分5 manfen5.com 6Fe3++Cl-+3H2O

d工业生产中常保持在85~95 ℃生成黄铁矾钠此时水体的pH为1.2~1.8

(4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是       

(5)确定步骤四中Na2CO3溶液足量,碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是       

(6)操作Ⅰ的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂6 mol·L-1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸)

           

           

③蒸发浓缩、冷却结晶过滤得NiSO4·6H2O晶体

④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。

 

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二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定,温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸,易与碱液反应生成盐和水。

(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液,其反应的化学方程式为

2KClO3+H2C2O4+2H2SO4满分5 manfen5.com2KHSO4+2ClO2+2CO2+2H2O。

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①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热,并使其温度保持在60~80℃之间。控制温度的目的是_____________                            __________。

②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体,其中最好盛放_______(填字母)。

a20mL 60℃的温水          b100mL冰水

c100mL饱和食盐水         d100mL沸水

③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热,反应后生成ClO2的质量为______________________

(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(Cl满分5 manfen5.com)。饮用水中ClO2、Cl满分5 manfen5.com的含量可用连续碘量法进行测定,实验步骤如下:

步骤1:准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中;

步骤2:调节水样的pH至7.0~8.0;

步骤3:加入足量的KI晶体;

步骤4:加入少量指示剂,用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点;

步骤5:再调节溶液的pH2.0;

步骤6:继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。

步骤1中若要量取20.00mL水样,则应选用的仪器是____________________________。

②步骤1~4的目的是测定水样中ClO2的含量,其反应的化学方程式为: 2ClO2+2KI满分5 manfen5.com2KClO2+I2,2 Na2S2O3+I2 满分5 manfen5.comNa2S4O6+ 2NaI,则步骤4中加入的指示剂为_________,滴定达到终点时溶液的颜色变化为___________________________。

③步骤5的目的是用I-将溶液中的Cl满分5 manfen5.com还原为Cl-以测定其含量,该反应的离子方程式为___________。

 

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