Question

常温下，下列有关叙述正确的是

A．在0.1mol·L^-1Na₂C₂O₄溶液中：2c(Na⁺)＝c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^—)+c(H₂C₂O₄)

B．向10mL pH＝12的NaOH溶液中滴加等体积pH＝2的CH₃COOH溶液：c((CH₃COO^—)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．浓度均为0. 1 mol·L^－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na⁺)+c(H⁺) = 2c (CO₃^2－) + c(OH^－) + c(HCO₃^－)

D．浓度均为0. 1 mol·L^－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(SO₄^2－) ＝c(Na^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

Answer

CD

【解析】

试题分析：在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中存在物料守恒式： c(Na+)＝2c(C2O42-)+2c(HC2O4—)+ 2c(H2C2O4) ，选项A不正确；向10mL pH＝12的NaOH溶液中滴加等体积pH＝2的CH3COOH溶液，混合后溶液显酸性，选项B不正确；浓度均为0. 1 mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合后，溶液为Na2CO3，此时存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+) = 2c (CO32－) + c(OH－) + c(HCO3－)，选项C正确；浓度均为0. 1 mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液成硫酸铵与硫酸钠等浓度的混合液，此时因NH4+的水解，溶液显酸性，溶液中离子浓度的大小关系为：c(SO42－) ＝c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，选项D正确。

考点：溶液里离子浓度有大小比较，重点考查物料守恒及电荷守恒。