Question

25℃时，0.1 mol·L^-1氨水中c(H⁺)/c(OH^－)＝1×10^-8，下列叙述正确的是

A．该溶液中氢离子的浓度：c(H⁺ ) ＝1×10^-11 mol·L^-1

B．pH=7 的NH₄Cl和NH₃·H₂O的混合溶液：c(Cl^－) ＞ c(NH₄⁺) ＞ c(H⁺ ) ＝ c(OH^－)

C．浓度均为0.1 mol·L^-1的NH₃·H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后的碱性溶液中：

c(NH₄⁺)＞ c(Cl^－) ＞ c(NH₃·H₂O) ＞ c(OH^－) ＞ c(H⁺ )

D．0.1 mol·L^-1 的氨水与0.05 mol·L^-1的 H₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液中：

2c(NH₄⁺) + 2c(NH₃·H₂O) ＝ c(SO₄^2－)

Answer

AC

【解析】

试题分析：A．25℃时，0.1 mol·L-1氨水中c(H+)/c(OH－)＝1×10-8，结合Kw=1×10-14，解得c(H+ ) ＝1×10-11 mol·L-1，A正确；B．根据电荷守恒，有c(NH4+) +c(H+ ) =c(Cl－) +c(OH－)，pH=7，有c(H+ ) ＝ c(OH－)，因此c(Cl－) =c(NH4+) ＞ c(H+ ) = c(OH－)，B错误；C．浓度均为0.1 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后的碱性溶液中以氨水的电离为主，但电离程度较小，因此c(NH4+)＞ c(Cl－) ＞ c(NH3·H2O) ＞ c(OH－) ＞ c(H+ )，C正确；D．0.1 mol·L-1 的氨水与0.05 mol·L-1的 H2SO4溶液等体积混合后生成硫酸铵溶液：根据物料守恒有：c(NH4+) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42－)，D错误。

考点：考查了弱电解质的电离、电解质溶液中离子浓度的大小比较的相关知识。