设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8g CH4含有4NA个氢原子
B．1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移2NA个电子
C．1L0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中含有0.2NA个NH4+
D．10 L pH=l的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其次外层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是
A．Y、Z、R元素简单离子的半径依次增大
B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
C．元素W和R最高价氧化物对应水化物的酸性后者强
D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键类型和阴阳离子个数比均相同
化学与生活息息相关，下列说法错误的是
A．乙烯可作为水果的催熟剂
B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂
C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
D．丙烷(C3H8)和乙醇(C2H5OH)均存在同分异构体
（14分）常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。
实验中可能用到的数据：
| 密度/g∙cm-3 | 沸点/℃ | 溶解性 |
甲苯 | 0．866 | 110．6 | 不溶于水，易溶于硝基甲苯 |
对硝基甲苯 | 1．286 | 237．7 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
邻硝基甲苯 | 1．162 | 222 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸
）共40 mL；
②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸；
④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15 g。
请回答下列问题：
（1）实验前需要在三颈瓶中加入少许________，目的是____________________。
（2）冷凝管的作用是_________；冷却水从冷凝管的_______（填“a”或“b”）端进入。
（3）仪器A的名称是________，使用该仪器前必须进行的操作是_________________。
（4）分离反应后产物的方案如下：
其中，操作1的名称为________，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。
（5）该实验中一硝基甲苯的产率为________（保留三位有效数字）。
(14分)某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题:
（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号) 。
a．C7H12O2 b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3
（2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物,且该烃的一氯代物只有一种。
①A的结构简
式为 ;
②链烃A与溴的CCl4溶液反应生成B；B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学方程式: ;
③B与足量NaOH水溶液完全反应,生成有机物E，该反应的化学方程式: ;E与乙二醇的关系是 。
（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰,峰面积比为3∶2∶1,则A的名称为 。
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为 。
(14分)从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：
（1）A的电子式_______，B的结构简式_______。
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯
化碳溶液褪色的化学反应方程式__________,反应类型________。
（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象__________________________。
（4）B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式______________________。
（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量 ______（填“A>B”、“A<B”或“A＝B”）。
