Question

(12分)【化学—物质结构与性质】

（1）下列叙述正确的是________。

a．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

b．化合物硫氰化铁和氢氧化二氨合银中都存在配位键

c．KCl、HF、CH₃CH₂OH、SO₂都易溶于水，且原因相同

d．MgO的熔点比NaCl的高，主要是因为MgO的晶格能大于NaCl的晶格能

（2）氨基酸是蛋白质的基石，甘氨酸是最简单的氨基酸(结构如图)，

在甘氨酸分子中，N 原子的杂化形式是_____，在甘氨酸分子中C、N、O原子的第一电离能从大到小的顺序是_______；氮可以形成多种离子，如N^3-、NH₂^-、NH₄⁺、N₂H₅⁺等，其中，NH₄⁺的空间构型是____。

（3）已知MO与CsCl的结构相似(如图所示)，MO晶体的密度为p g·cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个M²⁺的核间距为acm。写出Cs基态原子的价电子排布式______，MO的相对分子质量可以表示为_____。

Answer

（1）b、d（2分）；（2）sp3杂化（2分），N>O>C（2分），正四面体（2分）；

（3）6s1（2分），NAa3ρ

【解析】

试题分析：a．含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体，也可能是金属晶体，错误。b．化合物硫氰化铁和氢氧化二氨合银中都存在配位键，正确；c．KCl是离子晶体，容易溶于极性分子构成的物质中； HF容易溶于水，是由于和水分子之间形成氢键；CH3CH2OH容易溶于水，是由于容易和水形成氢键；SO2和水发生反应形成亚硫酸，而且该分子是极性分子，容易溶于由极性分子构成的溶剂水则，所以都易溶于水，但是原因不相同，错误。d．MgO的熔点比NaCl的高，主要是因为MgO的离子半径小，离子带有的电荷多， MgO的晶格能大于NaCl的晶格能，正确。（2） 在甘氨酸分子中，N原子的杂化形式是sp3杂化；一般情况下，同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，第一电离能就越大，但是由于N原子最外层电子处于半充满的稳定状态，失去电子比O元素还难，所以第一电离能N>O。因此在甘氨酸分子中C、N、O原子的第一电离能从大到小的顺序是N>O>C；氮可以形成多种离子，如N3-、NH2-、NH4+、N2H5+等，其中，NH4+的空间构型是正四面体。（3） Cs是第六周期、第IA的元素，最外层有6个电子，所以其基态原子的价电子排布式是6s1；在MO的晶胞中含有的M2+的个数是8×1/8=1，含有的O2-的个数是1，因此一个晶胞中含有1个MO，由于晶胞的密度为p g·cm-3，所以，则该化合物的相对分子质量可以表示为M= NAa3ρ。

考点：考查物质的结构与性质的关系、元素的第一电离能的比较、原子的杂化方式、原子核外电子排布式的书写、晶体密度的计算的知识。