Question

已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

A．4 s时容器内c(Y)＝0．76 mol/L

B．830℃达平衡时，X的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4

Answer

B

【解析】

试题分析：反应初始4s内X的平均反应速率v（X）=0.005mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（Y）=v（X）=0.005mol/（L•s），则4s内△c（Y）=0.005mol•L-1•s-1×4s=0.02mol/LY的起始浓度为=0.4mol/L，故4s时c（Y）=0.4mol/L-0.02mol/L=0.38mol/L，选项A不正确；

设平衡时A的浓度变化量为x，则：

X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）

开始（mol/L）：0.1 0.4 0 0

变化（mol/L）：x x x x

平衡（mol/L）：0.1-x 0.4-x x x

故x2/[(0.1−x) (0.4−x)]=1,解得x=0.08；所以平衡时X的转化率0.08/0.1×100%=80%，

选项B正确；由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，选项C不正确；1200℃时反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）的平衡常数的值为1/0.4=2.5，选项D不正确．

考点：考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等。