Question

已知：某温度时，K_W=1．0×10^－12。在该温度下，测得0．1mol·L^－1Na₂A溶液pH=6，则下列说法正确的是

A．H₂A在水溶液中的电离方程式为：H₂AH⁺+HA^-，HA^－H⁺+A^2-

B．常温下，NH₄HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na⁺) = 2c(A^2－)

C．相同条件下，体积相等、pH相等的盐酸与H₂A溶液中和NaOH的量相等

D．0．0l mol·L^-l的NaHA溶液pH＞2

Answer

C

【解析】

试题分析：某温度时，KW=1．0×10－12。在该温度下，测得0．1mol·L－1Na2A溶液pH=6，说明此时溶液显中性，可知酸H2A为强酸，选项A不正确；常温下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，此时溶液里的电荷守恒式为c(Na+)+ c(H+)+ c(NH4+)=2c(A2－)+ c(OH－)，很明显c(Na+)≠2c(A2－)，选项B不正确；相同条件下，中和体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液需要的NaOH的量相等，选项C正确；0．0l mol·L-l的NaHA溶液pH＝2，选项D不正确。

考点：电解质溶液相关知识，涉及溶液里的电离平衡与水解平衡、电荷守恒及溶液PH的计算等。