下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是
传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述中正确的是
A．b为电源的正极
B．负极反应式 Ag － e－ + Cl－ 
AgCl
C．当电路中电子转移为5×10－5 mol时，进入传感器的SO2为 1．12 mL
D．阴极的电极反应式是：
+2H++2e－ 
+2H2O
已知：某温度时，KW=1．0×10－12。在该温度下，测得0．1mol·L－1Na2A溶液pH=6，则下列说法正确的是
A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A
H++HA-，HA－
H++A2-
B．常温下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+) = 2c(A2－)
C．相同条件下，体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等
D．0．0l mol·L-l的NaHA溶液pH＞2
X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是
A．R元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水
B．Y分别可与X和Z形成原子个数比为1:1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同
C．Y的氢化物分子间存在氢键，因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性
D．原子半径从小到大：X<Y<Z<R<W
下列有关溶液的说法正确的是
A．向0．1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
B．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(
)的大小关系：④>①>②>③
C．将0．2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0．1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)
D．物质的量浓度之比为1∶1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)+ c(CO32－)
已知反应X(g)＋Y(g)
R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
A．4 s时容器内c(Y)＝0．76 mol/L
B．830℃达平衡时，X的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4
