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二氧化硫为重要的含硫化合物,是形成酸雨的主要污染物之一。 (1)在实验室中,若用...

二氧化硫为重要的含硫化合物,是形成酸雨的主要污染物之一。

(1)在实验室中,若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫,并要求方便控制反应速率,可选用下图所示气体发生装置中的_____(填下列序号字母)。

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(2)SO2经催化氧化可生成SO3,该反应的热化学方程式为:

2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com 2SO3(g)  △H=a kJ·mol-1

在T1℃时,将2 mol SO2、1mol O2充入容积为2 L的密闭容器A中,充分反应并达到平衡,此过程中放出热量983 kJ,测得SO2的平衡转化率为50%,则a=_____,T1℃时,上述反应的平衡常数K1=____L·mol-1。若将初始温度为T1℃的2 mol SO2和1 molO2充入容积为2 L的绝热密闭容器B中,充分反应,在T2℃时达到平衡,在此温度时上述反应的平衡常数为K2。则K1______ K2 (填“>”、“<”或“=”)。

(3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标,现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH,操作方法为_________________________________________,测得样品pH约为3;为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质,将一定量的SO2通入蒸馏水中,配成pH为3的溶液,然后将溶液分为A、B两份,向A中加入适量的NaOH固体,使溶液恰好呈中性(不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响),则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为:[Na+]=_______;将溶液B久置于空气中,与久置前相比,久置后的溶液B中水的电离程度将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)工业上常用如下图所示的流程处理工业尾气中的SO2

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上述流程中有一种物质可以再生循环利用,该物质再生的化学方程式为_______________________。

 

(1)a (2)-196.6;4;< (3)取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上,待变色后立即对照标准比色卡读数;2[]+[H];减小 (4)Na2SO3+Ca(OH)2CaSO3↓+2NaOH 【解析】 试题分析:(1)用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,由于反应不需要加热,排除装置c;由于亚硫酸钠是细小颗粒,易溶于水,不可选用装置bd,故可选用的发生装置是a。 (2)测得SO2的平衡转化率为50%,可知反应的SO2物质的量为1mol,此过程中放出热量98.3kJ,可知2molSO2参加反应放出的热量为196.6,则a=-196.6; 平衡时:c(SO2)=0.5mol/L,c(O2)=0.5mol/L,c(SO3)=0.25mol/L, K= c2(SO3)/ c2(SO2)c(O2)=4;因正反应放热,在绝热密闭容器中进行,体系温度升高,平衡逆向移动,则平衡常数减小。 (3)测定pH,可用玻璃棒蘸取溶液,然后与比色卡对比,操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上,待变色后立即对照标准比色卡读数;向A中加入适量的NaOH固体,使溶液恰好呈中性,溶液中存在[Na+]+[H+]=2[SO32-]+[HSO3-]+[OH-],则[Na+]=2[SO32-]+[HSO3-];将溶液B久置于空气中,亚硫酸被氧化生成硫酸,溶液酸性增强,则水的电离程度减小。 (4)可循环利用的为NaOH,可用亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成,反应的方程式为Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH。 考点:实验的设计,重点考查元素及化合物的性质、混合物的分离及化学平衡的计算等。  
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下列选项中,为完成相应实验,所用仪器或相关操作合理的是

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传感器可以检测空气中SO2的含量,传感器工作原理如下图所示。下列叙述中正确的是

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Ab为电源的正极

B负极反应式 Ag e + Cl 满分5 manfen5.comAgCl

C当电路中电子转移为5×10-5 mol时,进入传感器的SO2 112 mL

D阴极的电极反应式是:+2H++2e 满分5 manfen5.com +2H2O

 

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已知:某温度时,KW=10×10-12。在该温度下,测得01mol·L-1Na2A溶液pH=6,则下列说法正确的是

AH2A在水溶液中的电离方程式为:H2A满分5 manfen5.comH++HA-,HA满分5 manfen5.comH++A2-

B常温下,NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+) = 2c(A2-)

C相同条件下,体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等

D00l mol·L-l的NaHA溶液pH>2

 

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X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素,X与Z、Y与W同主族,Y是地壳中含量最多的元素,W元素与X元素可以形成18电子的分子,R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的,下列说法正确的是

AR元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性,但不会溶于稀氨水

BY分别可与X和Z形成原子个数比为1:1的化合物,且形成的化合物晶体类型相同

CY的氢化物分子间存在氢键,因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性

D原子半径从小到大:X<Y<Z<R<W

 

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下列有关溶液的说法正确的是

A向01mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大

B物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c()的大小关系:>>>

C将02 mol·L-1的某一元酸HA溶液和01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:c(HA)>c(Na)>c(A)

D物质的量浓度之比为1∶1的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(CO32)

 

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