粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室...

粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如图：

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已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式。

（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是。

（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为。

（4）操作b的名称是，所用的玻璃仪器有、和烧杯。

（5）“碳化”时生成沉淀的化学式为。

（1）Al2O3+ NaCO32Na AlO2+ CO2↑ （2）提高烧结产物浸出率（3）+2H2OFe (OH)3↓+ OH－（4）过滤漏斗、玻璃棒（5）Al(OH)3 【解析】试题分析：（1）已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等，说明Al2O3生成了NaAlO2，反应的化学方程式：Al2O3+ NaCO32Na AlO2+ CO2↑。（2）研磨的目的是增加反应物接触的机会，提高烧结产物浸出率。（3）NaFeO2水解生成Fe(OH)3，反应的离子方程式为FeO2-+2H2OFe (OH)3↓+ OH－。（4）操作b的目的是分离出不溶物，应该是过滤操作，所用的玻璃仪器有过滤漏斗、玻璃棒和烧杯。（5）向NaAlO2溶液里通CO2生成的沉淀为Al(OH)3。考点：无机工业流程，涉及反应原理、混合物的分离操作等。

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考点分析：

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二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。

（1）在实验室中，若用70％的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的_____(填下列序号字母)。

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（2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=a kJ·mol-1

在T1℃时，将2 mol SO2、1mol O2充入容积为2 L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98．3 kJ，测得SO2的平衡转化率为50％，则a=_____，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=____L·mol-1。若将初始温度为T1℃的2 mol SO2和1 molO2充入容积为2 L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2。则K1______ K2 (填“>”、“<”或“=”)。

（3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为_________________________________________，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性(不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响)，则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：[Na+]=_______；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）工业上常用如下图所示的流程处理工业尾气中的SO2：

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