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下列说法不正确的是 A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶无 “...

下列说法不正确的是

A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶无 0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗

B.用电子天平称量化学药品时,必须先称小烧杯的质量,再称量加入试剂后的总质量,两者之差即为药品的质量

C.金属着火时,可用细沙覆盖灭火;电器设备引起的火灾,不可用泡沫灭火器灭火

D.在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液,溶液颜色从橙色变成黄色

 

B 【解析】 试题分析:A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶无 “0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗,A正确;B.用电子天平称量化学药品时,由于在其面板上有去皮按钮,所以将盛装药品的小烧杯放上,去皮后就可以直接称量得到药品的质量,B错误;C.金属着火时,可用细沙覆盖灭火;电器设备引起的火灾,泡沫灭火器中含有水,不可用泡沫灭火器灭火,C正确;D.在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+,加碱中和氢离子,平衡正向移动,溶液颜色变黄,D正确。 考点:考查了化学仪器、药品的取用、灭火、平衡的移动等相关知识。  
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考点分析:
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下列说法不正确的是

A.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料,可减少“白色污染”

B.某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道,常用于分离、提纯气体或液体混合物,还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等

C.pH计也可用于酸碱中和滴定终点的判断

D.海水中蕴含的元素有80多种,其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。由于海水中镁的储量很大,工业上常以海水为原料提取镁,因此,镁元素被称为“海洋元素”

 

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(本题16分)钒是一种重要的合金元素,还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物(含有SiO2、Al2O3及其他残渣)中提取钒的一种新工艺主要流程如图:

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物质

V2O5

NH4VO3

VOSO4

(VO2)2SO4

溶解性

难溶

难溶

可溶

易溶

部分含钒化合物在水中的溶解性如上表:

请回答下列问题:

(1)反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有___________。

(2)反应②碱浸后滤出的固体主要成分是(写化学式)            

(3)反应④的离子方程式为            

(4)25℃、101 kPa时,ⅰ、4Al(s)+3O2(g)满分5 manfen5.com2Al2O3(s)   ΔH1=-a kJ/mol

ⅱ、4V(s)+5O2(g)满分5 manfen5.com2V2O5(s)  ΔH2=-b kJ/mol

用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是           

(5)钒液流电池(如图所示)具有广阔的应用领域和市场前景,该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为           ,电池充电时阳极的电极反应式是                        

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(6)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以测定反应①后溶液中的含钒量,反应的离子方程式为:2V+H2C2O4+2H+满分5 manfen5.com2VO2++2CO2↑+2H2O。取25.00 mL 0.1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中,加入指示剂,将待测液盛放在滴定管中,滴定到终点时消耗待测液24.0 mL,由此可知,该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为             g/L。

 

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(本题15分)乳酸亚铁([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288)是一种常用的补铁剂,可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得:CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化:4FeCO3+6H2O+O2满分5 manfen5.com4Fe(OH)3+4CO2,某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下:

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回答下列问题:

(1)NH4HCO3盛放在装置            中(填字母),该装置中涉及的主要反应的离子方程式                                

(2)将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是              

(3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量铁粉,75℃下搅拌反应。铁粉的作用是                             。反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是                            

(4)该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数,发现产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是                                                   

经查阅文献后,该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取2880g产品配成100mL溶液,每次取2000mL,进行必要处理,用01000mol·Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,平均消耗Ce(SO4)2 1970mL。滴定反应如下:Ce4++Fe2+满分5 manfen5.comCe3++Fe3+,则产品中乳酸亚铁的质量分数为                       

 

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粉煤灰是燃煤电厂的废渣,主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如图:

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已知烧结过程的产物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

(1)写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式                        

(2)操作a为冷却、研磨,其中研磨的目的是                          

(3)浸出过程中,NaFeO2可完全水解,水解反应的离子方程式为                   

(4)操作b的名称是         ,所用的玻璃仪器有              和烧杯。

(5)“碳化”时生成沉淀的化学式为        

 

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二氧化硫为重要的含硫化合物,是形成酸雨的主要污染物之一。

(1)在实验室中,若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫,并要求方便控制反应速率,可选用下图所示气体发生装置中的_____(填下列序号字母)。

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(2)SO2经催化氧化可生成SO3,该反应的热化学方程式为:

2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com 2SO3(g)  △H=a kJ·mol-1

在T1℃时,将2 mol SO2、1mol O2充入容积为2 L的密闭容器A中,充分反应并达到平衡,此过程中放出热量983 kJ,测得SO2的平衡转化率为50%,则a=_____,T1℃时,上述反应的平衡常数K1=____L·mol-1。若将初始温度为T1℃的2 mol SO2和1 molO2充入容积为2 L的绝热密闭容器B中,充分反应,在T2℃时达到平衡,在此温度时上述反应的平衡常数为K2。则K1______ K2 (填“>”、“<”或“=”)。

(3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标,现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH,操作方法为_________________________________________,测得样品pH约为3;为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质,将一定量的SO2通入蒸馏水中,配成pH为3的溶液,然后将溶液分为A、B两份,向A中加入适量的NaOH固体,使溶液恰好呈中性(不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响),则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为:[Na+]=_______;将溶液B久置于空气中,与久置前相比,久置后的溶液B中水的电离程度将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)工业上常用如下图所示的流程处理工业尾气中的SO2

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上述流程中有一种物质可以再生循环利用,该物质再生的化学方程式为_______________________。

 

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