下列说法不正确的是
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无 “0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量
C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火
D．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
下列说法不正确的是
A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”
B．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等
C．pH计也可用于酸碱中和滴定终点的判断
D．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”
(本题16分)钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物(含有SiO2、Al2O3及其他残渣)中提取钒的一种新工艺主要流程如图：
物质 | V2O5 | NH4VO3 | VOSO4 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 难溶 | 难溶 | 可溶 | 易溶 |
部分含钒化合物在水中的溶解性如上表：
请回答下列问题：
（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有___________。
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是(写化学式) 。
（3）反应④的离子方程式为 。
（4）25℃、101 kPa时，ⅰ、4Al(s)＋3O2(g)
2Al2O3(s) ΔH1＝-a kJ/mol
ⅱ、4V(s)＋5O2(g)2V2O5(s) ΔH2＝-b kJ/mol
用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是 。
（5）钒液流电池(如图所示)具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为 ，电池充电时阳极的电极反应式是 。
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2V
＋H2C2O4＋2H+2VO2+＋2CO2↑＋2H2O。取25．00 mL 0．1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24．0 mL，由此可知，该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为 g/L。
(本题15分)乳酸亚铁([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288)是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2
4Fe(OH)3+4CO2,某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：
回答下列问题：
（1）NH4HCO3盛放在装置 中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式 。
（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是 。
（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。铁粉的作用是 。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。
（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是 。
经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取2．880g产品配成100mL溶液，每次取20．00mL，进行必要处理，用0．1000mol·
Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2 19．70mL。滴定反应如下：Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁的质量分数为 。
粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如图：
已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式 。
（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是 。
（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为 。
（4）操作b的名称是 ，所用的玻璃仪器有 、 和烧杯。
（5）“碳化”时生成沉淀的化学式为 。
二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。
（1）在实验室中，若用70％的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的_____(填下列序号字母)。
（2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=a kJ·mol-1
在T1℃时，将2 mol SO2、1mol O2充入容积为2 L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98．3 kJ，测得SO2的平衡转化率为50％，则a=_____，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=____L·mol-1。若将初始温度为T1℃的2 mol SO2和1 molO2充入容积为2 L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2。则K1______ K2 (填“>”、“<”或“=”)。
（3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为_________________________________________，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性(不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响)，则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：[Na+]=_______；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）工业上常用如下图所示的流程处理工业尾气中的SO2：
上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为_______________________。
