Question

(18分)Ⅰ．(8分)次磷酸(H₃PO₂)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。试回答下列问题：

（1）P的原子结构示意图为    ；

（2）NaH₂PO₂为    （填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为            。

（3）H₃PO₂可将溶液中的银离子还原为银单质，若该反应的氧化产物的化学式为H₃PO₄ , 则氧化剂与还原剂的物质的量之比为       。

Ⅱ．（10分）无机化合物A主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。A中含有金属Li元素，遇水强烈水解,对化合物A加强热则其会发生分解反应（非氧化还原反应），生成化合物E和气体C。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水B可生成金属单质D和氯气。请回答下列问题：

（1）A的化学式是    ，C的电子式是    。

（2）写出化合物A与足量盐酸反应的化学方程式：             。

（3）物质A在加强热分解的化学方程式为：                         。

Answer

Ⅰ.（1）（1分）

（2）正盐（2分）； c(Na+)＞c(H2PO2-)＞c(OH-)＞c(H+）(2分)

（3）4:1 (2分)

Ⅱ．（1）LiNH2

（2）LiNH2 +2HCl =LiCl + NH4Cl

（3）① 3LiNH2 Li3N + 2NH3↑

【解析】

试题分析：Ⅰ．（1）磷是15号元素，原子结构示意图中有三个电子层，最外层5个电子；

（2）H3PO2是一元中强酸，则NaH2PO2为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

（3）设氧化剂与还原剂的物质的量之比为a，H3PO2中P元素化合价为+1价，H3PO4中P元素为+5价，该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，根据化合价升降相等有，a×（1-0）=1×（5-1），解得a=4，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1；

Ⅱ．在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C （标准状况），气体C极易溶于水得到碱性溶液，可推知C为NH3，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气，B为金属氯化物，4.48L氨气的物质的量==0.2mol，其质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，根据质量守恒可知B的质量为2.3g+5.35g-3.4g=4.25g，NH4Cl的摩尔质量为53.5g/mol，5.35gNH4Cl为0.1mol，A中含Li，则D为ⅠA族金属，则固体A与NH4Cl固体反应可表为：A+NH4Cl→LiCl+NH3，根据Cl原子守恒，LiCl的物质的量=0.1mol，那么2.3g化合物A中含Li元素也为 0.1mol，再根据质量守恒和原子守恒，则2.3gA中含有N原子为0.2mol-0.1mol=0.1mol，含有H原子为0.2mol×4-0.4mol=0.2mol，可推知A是LiNH2；

（1）由上述分析可知，A为LiNH2，C为氨气，其电子式为；

（2）根据化合物A（LiNH2）遇水强烈水解，能生成LiOH和NH3，所以化合物A与盐酸反应的化学方程式为：LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl；

（3）①物质A在750～800℃分解生成E和氨气，则由元素守恒可知，E为氮化锂，反应为：3LiNH2 Li3N+2NH3。

考点：考查了氧化还原反应、电离方程式的书写、盐类水解、元素化合物的性质等相关知识。