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水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Mg2+、Ag+、NO3-、SO42- B....

水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Mg2+、Ag+、NO3、SO42-          B.Fe3+、Cu2+、SO32-、ClO

C.Na+、K+、AlO2、OH             D.Ca2+、H+、C6H5O、I

 

C 【解析】 试题分析:A、Ag+与SO42-反应生成微溶物,不能大量共存,A错;B、SO32-、ClO-之间会发生氧化还原反应,B错;C、离子之间均不反应,可以大量共存,C对;D、H+和C6H5O-会反应生成弱酸而不能大量共存,D错。答案选C。 考点:离子共存问题。  
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考点分析:
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化学与生活密切相关,下列说法正确的是

A.使用漂白液时不可与酸性洁厕剂混用

B.淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素

C.葡萄糖、油脂、蛋白质等进入人体内经水解后被吸收

D.铝壶表面有致密氧化膜耐腐蚀,可长期存放食醋

 

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(16分)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵,反应如下(且温度对反应的影响比较灵敏):2NH3(g)+CO2(g)满分5 manfen5.comNH2COONH4(sΔH<0

(1)如用下图I装置制取氨气,可选择的试剂是                       

(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示,把NH3和CO2通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。当悬浮物较多时,停止制备。

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注:CCl4与液体石蜡均为惰性介质。

发生器用冰水冷却的原因是                                           ,液体石蜡鼓泡瓶的作用是                                          

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是             (填写操作名称)。为了得到干燥产品,应采取的方法是          (填写选项序号)。

a.常压加热烘干               b.高压加热烘干           c.减压40℃以下烘干

(3)制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。

①设计方案,进行成分探究,请填写表中空格。

限选试剂:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解。

得到无色溶液

步骤2:向试管中加入过量的BaCl2溶液,静置

若溶液不变浑浊,证明固体中不含碳酸铵。

步骤3:向试管中继续加入

,证明固体中含有碳酸氢铵。

②根据①的结论:取氨基甲酸铵样品3.95 g,用足量氢氧化钡溶液充分处理后,过滤、洗涤、干燥,测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为          。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3=79、Mr(BaCO3)=197]

 

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(14分)甲醇是一种重要的化工原料,在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料,分为两阶段制备甲醇:

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(i)制备合成气:CH4(g)+H2O(g)满分5 manfen5.com CO(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com

(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g) 满分5 manfen5.com

请回答下列问题:

(1)制备合成气:将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应(i);CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。

①已知100℃时达到平衡的时间为5min,则从反应开始到平衡,用氢气表示的平均反应速率为:v(H2)=  

②图中p1     p2(填“<”、”“>”或“=”)。

③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题,原料气中需添加CO2,发生反应如下:

CO2(g)+H2(g)满分5 manfen5.comCO(g)+H2O(g),为了使合成气配比最佳,理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为  

(2)合成甲醇:Cu2O/ZnO作催化剂的条件下2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g),发生反应(ii),反应过程中,CH3OH的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图2所示。

反应(ii)需在   “高温”“低温”)才能自发进行

据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量的CO2 有利于维持Cu2O的量不变,原因是           (用化学方程式表示)。

500恒压条件下,请在图2中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图。

(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反应的热化学方程式为:

CH3OH(g)+CO(g)满分5 manfen5.comHCOOCH3(g)满分5 manfen5.com

科研人员对该反应进行了研究,部分研究结果如下:

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从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是       (填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。

②实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是     

 

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(18分)Ⅰ.(8分)次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸,具有较强的还原性。试回答下列问题:

(1)P的原子结构示意图为   

(2)NaH2PO2    (填“正盐”或“酸式盐”),溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为           

(3)H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质,若该反应的氧化产物的化学式为H3PO4 , 则氧化剂与还原剂的物质的量之比为      

Ⅱ.(10分)无机化合物A主要用于有机合成和药物制造,是具有良好前景的储氢材料。A中含有金属Li元素,遇水强烈水解,对化合物A加强热则其会发生分解反应(非氧化还原反应),生成化合物E和气体C。在一定条件下,2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应,生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水B可生成金属单质D和氯气。请回答下列问题:

(1)A的化学式是    ,C的电子式是   

(2)写出化合物A与足量盐酸反应的化学方程式:            

(3)物质A在加强热分解的化学方程式为:                        

 

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(10分)溴水中存在化学平衡:Br2+H2O 满分5 manfen5.com HBr+HBrO,乙烯通入溴水中,生成A、B和C2H5Br三种物质(如图所示)

已知:R-CH2Cl + NaOH (水溶液  R-CH2OH + NaCl

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回答下列问题:

(1)写出B中所含官能团名称

(2)指出③的反应类型          ,写出I(环状)的结构简式          

(3)写出反应 的化学方程式                                     

写出反应 的化学方程式                                     

 

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