按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）
A．工作一段时间后装置M、N中溶液pH均增大
B．M装置中H+移向Zn电极
C．C2上发生氧化反应
D．Cu电极与C1电极发生的电极反应相同
设nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1L 1 mol·L－1盐酸中含有nA个HCl分子
B．32g O2与O3的混合物含有2nA个氧原子
C．1L 1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有nA个Cu2+
D．1mol Na与足量Cl2反应，转移2nA个电子
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
| 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应 | SiO2是两性氧化物 |
B | 常温下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小 | 往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀 |
C | BaSO3难溶于水 | SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀 |
D | 非金属性：Cl > S | 酸性：HClO > H2SO4 |
水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Mg2+、Ag+、NO3－、SO42－ B．Fe3+、Cu2+、SO32－、ClO－
C．Na+、K+、AlO2－、OH－ D．Ca2+、H+、C6H5O－、I－
化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．使用漂白液时不可与酸性洁厕剂混用
B．淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素
C．葡萄糖、油脂、蛋白质等进入人体内经水解后被吸收
D．铝壶表面有致密氧化膜耐腐蚀，可长期存放食醋
（16分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s） ΔH＜0
（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是 。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。当悬浮物较多时，停止制备。
注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。
① 发生器用冰水冷却的原因是 ，液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是 （填写选项序号）。
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．减压40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。 | 得到无色溶液 |
步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置 | 若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵。 |
步骤3：向试管中继续加入 。 | ，证明固体中含有碳酸氢铵。 |
②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3）=79、Mr(BaCO3)=197]
