Question

下列实验操作、现象和结论均正确的是

	实验操作	现象	解释
A	常温下，用pH计测定NaHCO3溶液的pH	pH＝8.5	HCO3^－的水解程度大于电离程度
B	向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒，微热至反应结束	产生气泡	该气体成分仅为SO2
C	往盛有少量水的两支试管中分别加入Na和Na2O2	固体溶解，产生气泡	两个反应中水都作氧化剂
D	往滴有KSCN的FeCl2溶液中通入少量Cl2	溶液由浅绿色变血红色	氧化性：Cl2> Fe^3+

Answer

AD

【解析】

试题分析： NaHCO3溶液的如果以电离为主的话，溶液显酸性，以水解为主溶液就显碱性，现pH＝8.5，所以HCO3－的水解程度大于电离程度，A对；只从反应产生的气泡不能确定生成的气体是SO2，因为随着反应的进行硫酸的浓度变小，变成稀硫酸后与锌反应生成的是H2，故B错；Na与水反应时水作氧化剂，Na2O2与水反应时水不作氧化剂，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C错；溶液变红是因为产生了Fe3+，Fe3+的生成是因为Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，所以氧化性：Cl2> Fe3+，D对。选AD。

考点： 盐类的水解、物质氧化性强弱的比较。