下列各选项中对应的实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现 象 | 结 论 |
A | 在试管中滴入适量C2H5X与NaOH溶液,振荡、加热、静置分层后,取水层加稀硝酸酸化,再滴加数滴AgNO3溶液 | 生成淡黄色沉淀 | 证明卤代烃中含有溴元素 |
B | 将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口 | 有大量白烟 | 该无机酸一定为盐酸 |
C | 将澄清石灰水滴入可能混有Na2CO3的NaHCO3溶液中 | 有白色沉淀产生 | 该溶液中一定含有Na2CO3 |
D | 在简易启普发生器中向石灰石中加入浓醋酸,将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中 | 硅酸钠溶液产生白色胶状物质 | 酸性:醋酸>碳酸>硅酸 |
室温下用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.图1:验证浓硫酸具有强氧化性
B.图2:制取干燥的NH3
C.图3:干燥、收集并吸收多余SO2
D.图4:验证乙炔的还原性
一定条件下,某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表。
下列说法错误的是
A.当pH<4时,碳钢主要发生析氢腐蚀
B.当pH>6时,碳钢主要发生吸氧腐蚀
C.当pH>14时,正极反应为O2 + 4H+ + 4e- =2H2O
D.将碱性溶液煮沸除去氧气后,碳钢腐蚀的速率会减缓
设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A.1mol•L-1 MgCl2溶液中的Mg2+数为nA
B.1 mol Na2O2固体中含阴离子总数为2nA
C.5 g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为0.6 nA
D.100 mL 12mol•L-1 浓盐酸与足量MnO2加热反应,转移电子数为1.2nA
下列有关的说法正确的是
A.是
的同分异构体
B.是O3的一种同素异形体
C.与
互为同位素
D.1mol 分子中含有20mol电子
(17分)有硫酸酸化的草酸(H2C2O4,二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的MnO4-转化为Mn2+。某化学小组研究发现,少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:
(1)常温下,控制KMnO4溶液初始浓度相同,调节不同的初始pH和草酸溶液用量,做对比实验,完成以下实验设计表。
实验 编号 | 温度 | 初始pH | 0.1 mol/L草酸溶液/mL | 0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL | 蒸馏水 体积/mL | 待测数据(反应混合液褪色时间/s) |
① | 常温 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
② | 常温 | 2 | 20 | 50 | 30 | t2 |
③ | 常温 | 2 | 40 | __________ | ______ | t3 |
(2)该反应的离子方程式_______________________________。
(3)若t1<t2,则根据实验①和②得到的结论是_______________________________。
(4)请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用,完成下表中内容。
实验方案(不要求写出具体操作过程) |
预期实验结果和结论
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_________________________
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_________________________ |
(5)化学小组滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度:取ag草酸晶体(H2C2O4•2H2O,摩尔质量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25. 00mL溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定两次,平均消耗KMnO4溶液VmL。滴定到达终点的现象是: _______________________;实验中所需的定量仪器有________________(填仪器名称)。该KMnO4溶液的物质的量浓度为_______mol/L。