Question

下列有关常温下0.1 mol/L氨水（pH=11）的说法正确的是

A．该氨水显弱碱性

B．加水稀释过程中，c(H⁺)/c(OH^―) 的值减小

C．与同温下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na⁺)大于氨水中c(NH₄⁺)

D．加入少量NH₄Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H₂OH⁺ + OH^―向右移动

Answer

AD

【解析】

试题分析：氨水是弱碱，A对；加水稀释过程中，溶液碱性减弱，酸性增强，c(H+)增大，c(OH―)减小，故 c(H+)/c(OH―) 的值变大，B错；根据电荷守恒，NaOH溶液和氨水中有c(H+)+ c(Na+)= c(OH―), c(H+)+ c(NH4+)= c(OH―)，pH相同，则c(Na+)=c(NH4+)，C错；加入少量NH4Cl 固体，会抑制氨水的电离，对水的电离抑制程度减少，故水的电离平衡：H2OH+ + OH―向右移动，D对。选AD。

考点：强弱电解质的电离、电离平衡的移动、离子浓度的大小比较。