Question

（16分）研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一。

（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了以下装置

①分液漏斗中的A物质是________________(填试剂名称)。

②利用中学常见的仪器，在答题卡中补充完整实验装置（不必画出夹持装置）。可选择的试剂有：稀NaOH溶液、无水氯化钙、稀硫酸、浓硫酸。

③假设实验过程中MgCl₂▪6H₂O未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl₂▪6H₂O是否完全转化为MgCl₂。写出实验方法________________

④工业生产中得到无水氯化镁可用于电解制备镁单质，电解装置中，镁在____极析出。

（2）实验室制备并收集纯净乙烯

①有的同学通过乙醇发生消去反应进行实验。除乙醇外，所需的试剂或用品（不包括仪器）有_________________。

②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了以下装置制备乙烯。实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体，请分析气体产率很低的原因主要是________________________。为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：__________________。

从实验安全角度考虑，该实验很可能发生的问题是____________________________。

Answer

（1）①浓硫酸（2分）②（2分）装有无水氯化钙的干燥管可换成装有浓硫酸的洗气瓶。③称量所得的产物，若质量为95m/203克，则说明MgCl2▪6H2O完全转化为MgCl2。（2分） ④阴。（1分） （2）①浓硫酸、沸石、氢氧化钠溶液（3分） ②加热温度过高，溴乙烷大量挥发。溴乙烷发生了副反应。（以上任答一点）（2分）增长导气管长度，（或增加冷凝回流装置）有利于溴乙烷的冷凝回流；利用水浴加热可降低和控制反应温度；增加温度计监控反应温度；以上答案都可得分（2分）容易发生倒吸。（2分）

【解析】

试题分析：（1）①用MgCl2▪6H2O制取 MgCl2，失去了结晶水，故A中加入试剂制取HCl来抑制MgCl2的水解，由于烧瓶中加入的是浓盐酸，所以加入一种试剂让HCl挥发出来，可以用浓硫酸。②由于有HCl气体，所以要用稀NaOH溶液吸收，并要防倒吸，由于MgCl2的制取要在无水的条件下，所以还要一个干燥装置防止稀NaOH溶液中的水进入到装置中，故装置可以是：。③不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2▪6H2O是否完全转化为MgCl2。可以测加热前后的固体质量变化，实验方法为：称量所得的产物，若质量为95m/203克，则说明MgCl2▪6H2O完全转化为MgCl2。④无水氯化镁可用于电解制备镁单质，Mg2+变为Mg，Mg2+在阴极放电，故镁在阴极析出。（2）①乙醇发生消去反应要用浓硫酸做催化剂和吸收剂，还要用沸石防止溶液暴沸，反应生成的气体中混有CO2、SO2，还要用氢氧化钠溶液进行吸收除杂，故药品还要：浓硫酸、沸石、氢氧化钠溶液；②筒内壁附着较多无色油状液体是溴乙烷，应该是加热温度过高，溴乙烷大量挥发导致的，产生的气体少还可能是：溴乙烷发生了副反应。为增大气体产率，可以将挥发的溴乙烷冷凝，提高原料的利用率，也可以控制反应温度减少溴乙烷的挥发，所以可以在右图装置的基础上增加冷凝回流装置或利用水浴加热可降低和控制反应温度。从实验安全角度考虑，该实验很可能发生的问题是容易发生倒吸。

考点：物质制取的条件探究、实验现象的解释。