设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．高温、高压、催化剂条件下，1 mol N2与足量H2充分反应转移的电子数为6 NA
B．将NO2和NO混合，标准状况下，22.4 L混合气体中所含的氮原子总数为2 NA
C．常温下，10 L pH =12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0. 1NA
D．将含有1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目为NA
下列叙述I和II均正确，且有因果关系的是
选项 | 叙述I | 叙述II |
A | NH4HCO3是弱酸弱碱盐 | NH4HCO3是弱电解质，在水中部分电离 |
B | 向NaCl与AgCl的浊液中滴加Na2S溶液，有黑色沉淀生成 | Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl） |
C | Al能与强碱溶液反应 | Al有一定的非金属性 |
D | SO2和CO2分子组成与性质相似 | SO2与Na2O2反应生成Na2SO3 |
下列离子在水溶液中一定能大量共存的是
A．F e3+、NO3－、SCN－、CO32－ B．F e2+、H+、Cl－、ClO－
C．Mg2+、Na+、CH3COO－、SO42－ D．Na+、AlO2－、Cl－、HCO3－
化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法正确的是
A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
B．“地沟油”不能食用，但经加工处理后，可用来制造肥皂和生物柴油
C．糖类、油脂、蛋白质等都具有固定的熔沸点
D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油（如机油、润滑油等）
（16分）研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一。
（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了以下装置
①分液漏斗中的A物质是________________(填试剂名称)。
②利用中学常见的仪器，在答题卡中补充完整实验装置（不必画出夹持装置）。可选择的试剂有：稀NaOH溶液、无水氯化钙、稀硫酸、浓硫酸。
③假设实验过程中MgCl2▪6H2O未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2▪6H2O是否完全转化为MgCl2。写出实验方法________________
④工业生产中得到无水氯化镁可用于电解制备镁单质，电解装置中，镁在____极析出。
（2）实验室制备并收集纯净乙烯
①有的同学通过乙醇发生消去反应进行实验。除乙醇外，所需的试剂或用品（不包括仪器）有_________________。
②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了以下装置制备乙烯。实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体，请分析气体产率很低的原因主要是________________________。为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：__________________。
从实验安全角度考虑，该实验很可能发生的问题是____________________________。
（16分）锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下。
已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6℃
（1）第①步滤渣主要成分有 （填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有 。
（2）第③步萃取时，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体积比）的关系如图所示，从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为 。
（3）第④步加入盐酸作用 （答两点即可）。
（4）第⑤步反应的化学方程式 。
（5）检验GeO2·nH2O是否洗涤干净的操作是 。
（6）GeO2产品中通常混有少量SiO2。取样品5.4g，测得其中氧原子的物质的量为0.105mol，则该样品中GeO2的物质的量为_____ mol。
