Question

常温下，将Cl₂缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L^-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A．曲线起点处水的电离程度最大，可用pH试纸测定溶液pH

B．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

C．氯气~氯水体系中：c（H^＋）＝c（Cl₂） ＋c（HClO）＋c（ClO^－）

D．③点所示溶液中：c（Na⁺） = c（Cl^-）+c（ClO^-）

Answer

D

【解析】

试题分析：A．曲线起点处水的电离程度不是最大，氢氧化钠溶液与氯水完全反应时有NaClO生成，NaClO水解会促进水的电离，比纯水的电离程度大，A错；②点之前所发生反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B错；C中关系式不成立，错；③点根据电荷守恒有：c（H＋）+c（Na+） = c（Cl-）+c（ClO-）+ c（OH-），溶液显中性，则c（OH-）= c（H＋），故有c（Na+） = c（Cl-）+c（ClO-），D对。

考点：化学图像的分析、溶液中离子浓度的比较。