下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液,加热 | 未出现红色沉淀 | 葡萄糖中不含有醛基 |
B | 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L-1H2SO4溶液 | 试管口出现红棕色气体 | 溶液中NO3-被Fe2+还原为NO |
C | 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量锌反应,用排水法收集气体 | HA放出的氢气多且反应速率快 | HA酸性比HB强 |
D | 向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液 | 红色逐渐褪去 | Na2CO3溶液中存 在水解平衡 |
常温下,将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液,整个过程中pH变化如图所示,下列有关叙述正确的是
A.曲线起点处水的电离程度最大,可用pH试纸测定溶液pH
B.②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.氯气~氯水体系中:c(H+)=c(Cl2) +c(HClO)+c(ClO-)
D.③点所示溶液中:c(Na+) = c(Cl-)+c(ClO-)
已知外电路中,电子由铜流向a极。有关下图所示装置的分析中,合理的一项是
A.一段时间后Zn电极逐渐溶解
B.该装置中Cu极为正极,发生还原反应
C.b极反应的电极反应式为:H2-2e-=2H+
D.电流方向:
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.高温、高压、催化剂条件下,1 mol N2与足量H2充分反应转移的电子数为6 NA
B.将NO2和NO混合,标准状况下,22.4 L混合气体中所含的氮原子总数为2 NA
C.常温下,10 L pH =12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0. 1NA
D.将含有1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe(OH)3胶粒的数目为NA
下列叙述I和II均正确,且有因果关系的是
选项 | 叙述I | 叙述II |
A | NH4HCO3是弱酸弱碱盐 | NH4HCO3是弱电解质,在水中部分电离 |
B | 向NaCl与AgCl的浊液中滴加Na2S溶液,有黑色沉淀生成 | Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl) |
C | Al能与强碱溶液反应 | Al有一定的非金属性 |
D | SO2和CO2分子组成与性质相似 | SO2与Na2O2反应生成Na2SO3 |
下列离子在水溶液中一定能大量共存的是
A.F e3+、NO3-、SCN-、CO32- B.F e2+、H+、Cl-、ClO-
C.Mg2+、Na+、CH3COO-、SO42- D.Na+、AlO2-、Cl-、HCO3-